Determinacion Espectrofotometrica

Introducción al Método Colorimétrico

Morales Marin 1, Ortega Hemàn2, Pineda Maria3

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Ciencias Naturales Y Exactas

Escuela de Química

Objetivos.

Preparación de disoluciones a diferentes concentraciones.

Expresar las concentraciones en ppm

Analizar las intensidades de cada disolución con respecto a la concentración.

Resumen:

Se realizó de manera experimental una introducción al método colorimétrico de manera visual para ello se necesitó preparar soluciones madres de iones metálicos en la cual se realizó disoluciones a partir de la misma cuya concentración fue determinada mediante cálculos, de manera que se pudo observar que a menor concentración disminuía la coloración de la solución indicando así colores más oscuros mayor concentración del compuesto, las disoluciones fueron preparados hasta un límite en que el ojo humano pudiera detectarlo.

Introducción:

La colorimetría es la ciencia que estudia la medida de los colores y que desarrolla métodos para la cuantificación del color, es decir la obtención de valores numéricos del color. Se denomina equipos de colorímetro a aquellos aparatos en los que la longitud de onda con la que vamos a trabajar se selecciona por medio de filtros ópticos.

La colorimetría visual consiste en el uso de la vista para comparar las intensidades de dos rayos de luz.

Este tipo de procedimientos por comparación se hacen necesarios, dada la incapacidad del ojo humano de medir intensidad de luz o realizar una estimación exacta de diferencias de intensidades. Los resultados serán satisfactorios si se usa el ojo sólo para detectar diferencias entre intensidades, sin prestar atención al valor absoluto de cada una o de la diferencia entre ambas. La máxima precisión que puede alcanzarse en estas técnicas es del 6%, ya que en condiciones óptimas, el ojo verá como iguales dos dos intensidades que difieren en realidad en un 6%. Si tomamos este valor como la máxima diferencia que se puede observar, entonces para un número grande de pares de soluciones que aparentan ser iguales al ojo, el error será  3%. (Martínez, 2006)

Materiales y reactivos:

Materiales:

Materiales Capacidad Marca

Matraz volumétricos 50 ± 0.05 y 100 ± 0.08 mL PYREX

vasos químicos 250 mL PYREX

probetas 10 ± 0.1 mL PYREX

pipetas 5 ±0.02, 10 ±0.03 y 25 ± 0.05mL PYREX

Reactivos:

REACTIVO PROPIEDADES TOXICIDAD

NiCl2 Aspecto: Amarillo o cristales delicuescentes de luz verde.

Olor: Inodoro.

Solubilidad: 2,54 kg / L @ 20 ° C

Peso específico: 3,55

pH: ca. 4 Solución acuosa

% De Volátiles por Volumen @ 21C (70F): 0

Punto de ebullición: ca. 973C (ca. 1783F) Sublimes.

Punto de fusión: ca. 1001C (ca. 1834F)

Densidad de vapor (Aire = 1): No se encontró información.

Presión de Vapor (mm Hg): 1 @ 671C (1240F)

Tasa de evaporación (BuAc = 1): No se encontró información. Puede causar daños a los siguientes órganos: la sangre, los riñones, el hígado, las membranas mucosas del tracto respiratorio superior, piel.

: Peligroso en caso de contacto cutáneo (irritante), ingestión e inhalación.

Puede causar cáncer.

Puede afectar el material genético (mutagénico). Puede causar efectos adversos en la reproducción.

CuSO4 * 5 H2O Apariencia: cristales azules.

Densidad: 3603kg/m3

Masa molar: 159,6 g/mol

Punto de fusión: 383K

Punto de ebullición: 923K

Solubilidad en agua: 20,3g/100ml Puede causar:

Nauseas, irritación en las vistas, puede causar dolor estomacal, diarreas severas.

CoCl2 Peso molecular: 129.84g/mol

Densidad: 3,360kg/m3.

Punto de fusión: 1,008.2K.

Presión de vapor: 5,330Pa.

Puede causar cáncer por inhalación. También es nocivo por ingestión. Posibilidad de sensibilidad por inhalación y en contacto con la piel. Muy toxico para los organismos acuáticos, puede provocar a lo largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

K2Cr2O7 Propiedades físicas:

Punto de ebullición: 500ºC

Punto de fusión: 398ºC

Densidad: 2.676g/m3

Calor de fusión: 29.8 cal/g.

Solubilidad: soluble en agua. Toxicidad:

Este producto es capaz de irritar la piel, los ojos, membrana mucosa.

Es tan toxico que causa problemas al sistema circulatorio.

Procedimiento:

Resultados y cálculos.

Imagen 1. Disoluciones de K2Cr2O7

Imagen 2. Disoluciones de CuSO4 * 5 H2O

Imagen 3. Disoluciones de NiCl2

Cálculos.

Preparación de la disolución de CuSO4*5 H2O PM= 249 g/mol en 100 mL

M=g/(PM*L) g=M*PM*L g=(0.1M)(249 g/mol)(0.1L) g=2,49g

Gramos pesados 2.4900 ppm=mg/L ppm=24900

Cuadro 1. Concentración de las disoluciones de CuSO4*5 H2O

concentración mL preparados mL de disolución madre g por disolución mg ppm

0.07 50 35 0.8715 871.5 17430

0.05 50 25 0.6225 622.5 12450

0.03 50 15 0.3735 373.5 7470

0.01 50 5 0.1245 124.5 2490

0.006 50 3 0.0747 74.7 1494

Preparación del Níquel en 100 mL

M=g/(PM*L) g=M*PM*L g=(0.1M)(129,62 g/mol)(0.1L) g= 1.2962 g

Gramos pesados 1.2936 ppm=mg/L ppm=12936

Cuadro 2. Concentración de las disoluciones de NiCl2

concentración mL preparados mL de disolución madre g por disolución mg ppm

0.06 50 30 0.38808 388.1 7761.6

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