Determinación espectrofotometrica del pka

INTRODUCCIÓN

Resulta muy útil poder relacionar el pH de la solución de un ácido débil con la constante de disociación de este. A fin de lograr esta relación, se puede reordenar la ecuación para la constante de disociación del ácido HA.

Se toman logaritmos negativos de ambos términos, encontraremos.

De manera semejante a la forma en que se define:

Por definición pKa es:

Si se sustituye pH y pKa por sus equivalentes en la ecuación reordenada de la disociación del ácido HA tendremos:

Finalmente se puede cambiar el signo al logaritmo en la ecuación, invirtiendo la relación

Y entonces tenemos:

Esta es la ecuación de Henderson- Hasselbach, que establece la relación entre el pH de la solución acuosa de un ácido débil, su pKa y las cantidades de las formas disociada y no disociada.

De ella se deduce que pKa es el pH en el cual las concentraciones de la forma protonada y la forma desprotonada [HA]=[-A] son iguales, en otras palabras, el pKa será e pH l en donde el compuesto se encontrara ionizado en un 50%.

El conocimiento del valor del pka es importante para lograr la adecuada purificación y cuantificación de los compuestos orgánicos.

OBJETIVO

Aplicar una técnica espectrofotométrica para comprender y cuantificar el valor del pKa observando los cambios de color producidos en un indicador acido-base al variar el pH del sistema.

OBSERVACIONES

 Las diferentes muestras que se prepararon a los pH indicados mostraron un color característico.

pH COLORACIÓN

3.2 Rosa

3.9 Rosa claro

4.4 Rojo

4.9 Rojo

5.4 Naranja

5.9 Amarillo

6.4 Amarillo

6.8 Amarillo

7.4 amarillo

 La longitud de onda máxima utilizada fue de 530nm

 Cada tubo de ensaye se preparó con solución reguladora a diferentes pH.

 Los resultados de las absorbancias medidas de nuestras diferentes muestras nos indican que ésta va disminuyendo a medida que el pH aumenta.

 En relación a los valores de absorbancia que se obtuvieron de todos los equipos se pueden observar variaciones en algunos de ellos, de hecho ciertos valores que se podrían descartar debido a la desviación en relación a los demás valores.



RESULTADOS

Moléculas de los reactivos.

Tabla 2. Datos de absorbancias del equipo

Tabla 3. Datos de absorbancias promedio de los resultados generales

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

• Los colores característicos de cada una de las soluciones con el indicador nos muestran que si el vire es color roja nos indica la forma ácida del rojo de metilo, mientras que si el vire es de color amarillo nos indica la

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