Determinacion de pH con indicador natural de zanahoria

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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y CIENCIAS EXACTAS

SECCIÓN QUÍMICA BÁSICA Y APLICADA

        LABORATORIO DE DOCENCIA DE QUÍMICA

Loja – Ecuador

2020

1. INTRODUCCIÓN.

Se realiza una práctica de determinación de pH, para poder observar como ocurre este fenómeno, se va a trabajar con un indicador naturas de zanahoria, bórax, limón y aspirina, el propósito de la presente practica es encontrar el pH de cada solución y determinar si esta es ácida o básica.

Se tiene en cuenta que se debe preparar las soluciones de bórax y aspirina, y el indicador a base de zanahoria con alcohol, se agregará pequeñas gotas del indicador a cada solución y se esperara unos segundos hasta observar un cambio de color que va desde naranja fuerte a transparente naranja.

1. MARCO TEORICO

El término ácido, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:

Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. Aunque Boyle y muchos científicos después de él trataron de dar una definición razonable al porque los ácidos y las bases se comportaban así no lo lograron y no fue hasta 200 años después que alguien propuso una definición razonable. A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y viceversa, es llamada neutralización.

1. OBJETIVOS.

• Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un acido, una base, o una sustancia neutra.
• Utilizar un indicador natural para evitar el uso de costosos indicadores sintéticos.
• En el experimento también se incluyen alimentos para saber cuáles son más propensos a causar acidez estomacal.

1. MATERIALES Y EQUIPOS

Reactivos:

• Limón
• Bórax
• Aspirina
• Alcohol
• Zanahoria
• Agua

Materiales:

• Vaso de vidrio
• Vasos plásticos
• Varilla de vidrio
• gotero

1. METODOLOGÍA (PROCEDIMIENTO)

Primero se pica finamente la zanahoria, se le agrega una pequeña cantidad de alcohol y se deja reposar 5 minutos, se saca el zumo y se aparta.

Enumeramos los vasos y repartimos las sustancias de la siguiente forma:

Agregamos 50ml de cada sustancia en su respectivo vaso, agregamos unas gotas del indicador natural que habías hecho antes y esperamos unos segundos para que reaccione y observamos el cambio de color en cada sustancia.

1. CALCULOS

Solución de Borax

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