DETERMINACIÓN DE PH USANDO COMO INDICADOR LA COL MORADA O COL LOMBARDA

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN, TACNA

Facultad de Ingeniería

Escuela Profesional de Ingeniería Química

[pic 1]

PRACTICA DE LABORATORIO

Título:   DETERMINACIÓN DE PH USANDO COMO INDICADOR LA COL MORADA O COL LOMBARDA

Asignatura:                Química General - II

[pic 2]

2018

PRACTICA DE LABORATORIO

DETERMINACIÓN DE PH USANDO COMO INDICADOR LA COL MORADA O COL LOMBARDA 

1. OBJETIVO

1. Determinar el pH de las soluciones usando como indicador natural la col morada o col lombarda.

1. MARCO TEÓRICO

S. Sörensen en 1909, para expresar la concentración de iones hidrógeno [H+], generalmente muy pequeña, en forma más sencilla que mediante una potencia de 10 con exponente negativo, estableció una escala reducida denominada escala de pH.

El pH es el logaritmo decimal negativo de la concentración molar de iones hidrógeno [H+] o, lo que es lo mismo, el logaritmo del inverso de la concentración molar de iones hidrógeno; esto es:

pH = - log [H+] = log[pic 3]

De este modo, en esta escala de pH, a una solución neutra le corresponderá:

pH = - log 10-7 = 7

Si la solución es ácida

pH < 7 (6, 5, 4, ..... , 0)

Si la solución es básica

pH > 7 (8, 9, 10, ....., 14)

Los límites de esta escala están comprendidos entre 0 y 14, que corresponden a [H+] =1 y 10-14 respectivamente. Obsérvese que un cambio de [H+] por un factor de 10 resulta en un cambio de unidad en el pH.

[pic 4]

INDICADOR

Un indicador es un ácido o base débil. Si un indicador se añade a una muestra, generalmente una disolución, sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color en el indicador. Este cambio ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto al que tienen cuando están ionizadas. Desde un punto de vista molecular los Indicadores son colorantes con una estructura relativamente compleja cuyo color cambia según estén en presencia de un medio ácido o un medio básico. La variación de color se denomina viraje. El indicador puede alterar su estructura debido a cambios en el pH. Por ejemplo, si el medio es lo suficientemente básico podría perder un protón y por tanto al modificarse su estructura química cambiaría su color.

Los indicadores se suelen usar en química analítica para llevar a cabo valoraciones ácido-base. Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de metileno.

1. MATERIALES, REACTIVOS E INSTRUMENTOS

1. Materiales:

• Pro-pipeta
• Pipeta
• Piceta
• Vaso Precipitado
• gradilla

1. Reactivos:

• Ácido Clorhídrico (HCl) 0.1M
• Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1M
• Agua destilada

1. Indicador:

• Col morada o col lombarda

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Col Morada o col lombarda

...