Diseño Experimental
Enviado por faby050711 • 28 de Marzo de 2014 • 3.835 Palabras (16 Páginas) • 372 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
LABORATORIO DE CIENCIA BASICA II
Diseño Experimental:
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de doble desplazamiento o metátesis.
Equipo: Astudillo Nateras Ricardo
Martínez Martínez Blas
Montes de Oca Barrera Fabiola
Grupo: 2201
Carrera: Ingeniería Química
Profesor: Juan Chiu Chan
Fecha de entrega: 12 de febrero del 2014
Indicé
Pag.
Planteamiento del problema……………………………………………………...3
Introducción…………………………………………………………………………..3
Objetivos……………………………………………………………………………….4
Variables……………………………………………………………………………….4
Hipótesis………………………………………………………………………………..4
Método………………………………………………………………………………...5
Resultados……………………………………………………………………………..6
Anexos………………………………………………………………………………….6
Diagrama ecológico………………………………………………………………19
Glosario……………………………………………………………………………….20
Referencias…………………………………………………………………………..20
Planteamiento del problema
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de doble desplazamiento o metátesis.
Introducción
En este experimento se llevara a cabo un sistema de metátesis que se define como una reacción de desplazamiento doble o de doble sustitución, en el que los iones intercambian parejas, por lo que se llegara a un modelo matemático de Y= mx + b, debido a que origen hasta el último valor en línea recta.
Nuestro objetivo es llegar a ver si hay un desplazamiento del equilibrio en el sistema de metátesis en un medio acuoso, por lo que se tendrá que utilizar distintas reacciones de doble sustitución.
Para poder entender el problema se debe deben de definir los conceptos más importantes para que a su vez se entienda lo que se llevara a cabo y son:
• El equilibrio químico: es el estado en el que la velocidad de un proceso hacia adelante es igual a la velocidad de un proceso inverso, cuando se desarrollan de manera simultánea. Como la velocidad de las reacciones es la misma la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, n el estado de equilibrio no se observan, cambios físicos mientras transcurre la reacción.
• Principio de Le Chatelier: Cuando un sistema que se encuentra en equilibrio dinámico, es perturbado por una variación de presión, temperatura, volumen o cantidad de alguno de los componentes, el sistema pierde su estado de equilibrio; sin embargo el mismo sistema se desplaza de tal forma que minimiza el efecto de dicha perturbación hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Este principio es equivalente a la Ley de las masas.
• La ley de las masas también se le conoce como ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa.
En una reacción química elemental y homogénea, cuando el cambio de energía libre de Gibbs.
debe cumplirse que
En equilibrio donde la constante de equilibrio Keq
OBJETIVOS
a) General
Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.
b) Particulares
• Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.
• Escribir y balancear la ecuación química del sistema
• Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema
• Describir el sistema química y fisicoquímicamente
• Establecer la ley de acción de masas para el sistema
• Estudiar el desplazamiento del Equilibrio Químico en función de la concentración
• Estudiar el desplazamiento del equilibrio Químico en función de la temperatura
• Analizar el desplazamiento del equilibrio químico del sistema con base en la estequiometria, la ley de acción de mamas y el principio de Le Châtelier
VARIABLES
Variable independiente: Concentración
Variable dependiente: Equilibrio químico
Variables extrañas: Temperatura y concentración
HIPOTESIS
a) La relación existente entre el equilibrio químico y la concentración es directamente proporcional ya que al aumentar la concentración de los reactivos, el equilirbio quimico aumenta por igual.
b) Modelo Matemático: y=m+bx
METODO
• Sujeto de estudio: Equilibrio Químico
• Aparatos de medición, equipo y reactivos
Material Equipo Reactivos
Vasos de precipitado Balanza analítica Cloruro Férrico (FeCl3)
Agitador de vidrio Cloruro de amonio (NH4Cl)
Vidrio de reloj Tiocianato de potasio (NH4SCN)
Espátula
Matraces aforados
Tubos de ensayo
Termometro
Pinzas para tubos de ensayo
Tripie
Mechero de Bunsen
Tela de asbesto
Probeta graduada
Propipeta
Pipeta graduada
• Disoluciones de reactivos analíticos
1.- Disolución de FeCl3:
-50 ml
-0.1M
-1.39g de FeCl3 a una solución acusa de 50ml
2.- Disolución de NH4SCN:
-50 ml
-0.1 M
- 0.39 g de NH4SCN a una solución acuosa de 50ml
3.- Disolución de NH4CL:
-50 ml
-1.0 M
-2.68 g de NH4Cl a una solución acuosa de 50ml
• Procedimiento experimental
1.- Realizar los cálculos químicos para saber los gramos que se deben agregar a la disolución
...