EL MOL
Enviado por aza95031 • 10 de Octubre de 2013 • Tesis • 755 Palabras (4 Páginas) • 434 Visitas
EL MOL
Ahora es posible conectar el mundo microscópico que no podíamos ver a simple vista, el
mundo molecular es invisible y con el microscopio ahora podemos verlo y contar las sustancias en conjunto.
Primeramente se estudiaron los gases en base a eso se dieron las técnicas y la leyes para estudiar los líquidos y solidos.
Los gases reaccionan en pequeñas proporciones en base a números reales o enteros (en
1808 se fundo esta ley).
Volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión contienen número de moléculas iguales.
Un mol es la unidad de medida en química no es ni una molécula única y un átomo único es un conjunto o un gran número de moléculas o átomos simples y es el mismo número.
Un mol es la unidad de medición, es un numero inconcebiblemente grande, se determina experimentalmente y no por conteo.
Un mol es igual a 6.023 x 10 ²³ y eso es el numero de Avogadro.
Amedeo Avogadro profesor de Física en la universidad de Turín en 1834 Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al Número de Avogadro.
En 1811, enunció la hipótesis que se ha hecho célebre, bajo el nombre de ley de Avogadro (por estar completamente comprobada). Avogadro se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, y descubrió que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
El mol es entonces la unión crucial entre el mundo invisible y los elementos y compuestos químicos que podemos ver y tocar.
El mol es ubicuo en química, nos proporciona una ventana atravez de la cual los cambios moleculares que a las fracciones químicas, cuando se combinan átomos y moléculas en una reacción química lo hacen en proporciones simples.
Los químicos deben de usar las cantidades exactas en moles para que la cantidad que se obtenga en los productos sea la correcta. La proporción determina el tipo de producto.
Entonces el mol en si es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
En conclusión sin el mol no podríamos saber cual es la cantidad exacta de un compuesto o sustancia. El mol es un concepto que presenta un alto grado de complejidad en la
...