ELEMENTOS QUÍMICOS 2.1 Periodicidad química

2. ELEMENTOS QUÍMICOS

2.1 Periodicidad química                                                                                Luis Colmenero

2.1.1 Desarrollo de la tabla periódica moderna

El descubrimiento de los elementos químicos es un proceso que se ha llevado a cabo a través de los tiempos. Desde la antigüedad se han conocido diversos elementos e inclusive épocas antiguas han recibido el nombre de elementos o aleación de ellos (edad de hierro, edad de bronce).

Para algunos elementos no se conoce la fecha exacta de su descubrimiento, solo se sabe que fueron descubiertos desde la antigüedad, pero por ser de baja reactividad, existen en la naturaleza de manera libre (oro, plata, cobre, etc.), o por tener ciertas propiedades (belleza, dureza, maleabilidad, etc.), fueron y son usados en joyería, alfarería o para elaboración de objetos, armas, etc.

En cambio otros elementos (la mayor parte), aunque estables, se encuentran en la naturaleza formando compuestos, por lo que durante siglos, el hombre ignoró su existencia y fué hasta que los avances científicos (Electroquímica, Espectroscopía, Difracción de rayos X, etc.) permitieron que se pudiera identificar a estos elementos. Otros mas, como los radiactivos artificiales, fueron creados a mediados de este siglo. Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.

La teoría atómica de Dalton fijó las bases para el crecimiento vigoroso de la experimentación química a principios del siglo XIX. A medida que crecía el número de observaciones químicas y se expandía la lista de los elementos químicos, se hicieron intentos para encontrar regularidades en su comportamiento químico. Estos esfuerzos culminaron en el desarrollo de la tabla periódica, en 1869.

A manera de resumen éstos son acontecimientos importantes en el desarrollo de la tabla periódica:

• En 1800 los químicos pensaron que era necesario y básico clasificar los elementos descubiertos a la fecha, que eran alrededor de 43.
• En 1829 el químico alemán Johann Wolgang Dobereiner encontró que había grupos de tres elementos con propiedades similares y los llamó triadas. Por ejemplo: el Fe, Co y Ni tienen pesos atómicos similares; el peso atómico del Br es el promedio de los pesos del Cl y I. Otras tríadas encontradas fueron el Ca, Sr y Ba; S, Se y Te; Co, Mn y Fe. Sin embargo debido al número limitado de elementos conocidos por esa fecha y a la confusión existente a la distinción entre masas atómicas y moleculares, los químicos no captaron el significado de las triadas.
• El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchoff hizo posible el descubrimiento de otros elementos
• En 1860, en el primer Congreso Químico Internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso en manifiesto de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseían moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que se consiguieran “listas” de éstos elementos que se presentan en pares.
• En 1862, A. E. Chancortois hizo una lista en espiral ordenando a los elementos por masa atómica, y encontró que había elementos con propiedades similares.
• En el año de 1863 John A. Reina Newland clasificó a los elementos en columnas de ocho y las llamó Ley de las Octavas, porque los elementos de una misma columna tenían propiedades similares. En ese tiempo habían sido descubiertos alrededor de 55 elementos.
• Para el año de 1869 Lothar Meyer, químico alemán, clasificó 56 elementos en columnas de ocho por orden de la masa atómica.
• En 1869 Dmitri Mendeleiev (1834-1907) químico ruso, elaboró una tabla con 63 elementos pero dejando huecos donde irían elementos que aun no habían sido descubiertos y predijo algunas de sus características. ejemplo: dijo que debajo del manganeso deberían estar dos elementos con determinadas características, a los que llamo eka-manganeso y dvi-manganeso.

De esta manera predijo las propiedades de 10 elementos, mismas que se confirmaron al ser descubiertos estos elementos.

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