ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD EN COMPUESTOS ORGÁNICOS

“UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER”

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

PRACTICA 2:

ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD EN COMPUESTOS ORGÁNICOS

TRABAJO:

INFORME DE LABORATORIO

CURSO:

QUÍMICA ORGÁNICA

DOCENTE:

DANIEL ÑAÑEZ DEL PINO

ALUMNA:

JHANELLA ANGHELA SALAZAR PAREDES

SECCION:

FB3M1

CICLO:

III

AÑO:

AÑO DEL FORTALECIMIENTO DE LA SOBERANÍA NACIONAL

1. Introducción

 La solubilidad y la miscibilidad son muy importantes en nuestro trabajo diario, y muchas veces usamos estos conceptos de manera inconsciente, por ejemplo, al hacer jugo para el desayuno, maquillarnos, usar pasta de dientes, pintar la casa, tomar jarabe. Usa la solución. Comprender la solubilidad y la miscibilidad es esencial para nuestras vidas. Este conocimiento también se usa ampliamente en química e industria, ya que la mayoría de las reacciones químicas tienen lugar en solución y se utilizan para producir muchos de los productos que necesitamos. Gasto. Todo esto nos hace darnos cuenta de la importancia de los asuntos que tenemos que tratar

1. Marco teórico

La solubilidad es la propiedad de una sustancia disuelta en otra sustancia; las sustancias disueltas se llaman solutos y las sustancias disueltas se llaman solventes. Si un soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es extremadamente soluble; si se disuelve en poca cantidad, es poco soluble, pero si no se disuelve, decimos que es insoluble. En términos de solubilidad, el carácter polar o no polar de una sustancia tiene una gran influencia, ya que hacen que la sustancia sea más o menos soluble. Los compuestos menos solubles son aquellos con menor reactividad, tales como: parafinas, aromáticos y derivados halogenados.

1. Competencias

• El alumno evalúa el comportamiento de solubilidad de sustancias sólidas en disolventes orgánicos.
• El estudiante realiza la prueba de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección de componentes químicos.

1. Materiales y Reactivos

1. procedimiento Experimental

• Tubo n°1 (cloruro de sodio (NaCl) más agua): Gradualmente hizo un precipitado soluble en frio al aumentar un ml de agua destilada nuevamente observamos que se ha vuelto soluble totalmente
• Tubo n°2 (cloruro de sodio (NaCI) más etanol de 70°): Vemos que queda insoluble en frio queda un precipitado, al agregar un ml de etanol de 70° más lo agitamos observamos que permanece insoluble porque esta des precipitado.
• Tubo n°3 (cloruro de sodio (NaCI) más etanol de 96°): Vemos que queda insoluble en frio, al agregar un ml de etanol de 96° y agitamos que sigue insoluble.
• Tubo n°4 (cloruro de sodio (NaCI) más butanol): Vemos que queda insoluble enfrió, al agregar un ml más del mismo contenido que es el butanol lo agitamos y vemos que sigue insoluble.
• Tubo n°5 (cloruro de sodio (NaCl) más becina (éter de petróleo)): Veamos que queda soluble tan solo echar un ml de éter de petróleo, no fue necesario aumentar 1 ml más de éter de petróleo o ir a hace calentar en  baño maría

EN CALIENTE

ETANOL 70°: Ahora llevaremos a baño maria los tubos que no solubilizaron y haremos calentar por cuatro minutos y observar

ETANOL 96°: Luego llevamos al baño maria e hicimos calentar por 4 minutos máximo y sacamos en caliente vemos que no se ha solubilizado

BUTANOL: Insoluble entonces lo llevamos a baño maria lo calentamos por 4 minutos y lo sacamos y vimos que no ha solubilizado sigue insoluble

Luego de eso llevamos a baño hicimos calentar por 4 minutos máximo y lo sacamos y vemos que hubo formación de cristales después de enfriar.

1. Resultados

Se determina el comportamiento de solubilidad de sustancias sólidas en disolventes orgánicos. Como también en solventes inorgánicos.

1. MISCIBILIDAD: Coloque en un tubo de ensayo 1 mL de la muestra problema.  Agregue 1 mL de disolvente a probar; agite y observe. Si se forma una sola fase son miscibles, Si hay la formación de dos fases son inmiscibles.

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