ESCUELA DE BACHILLERES PLANTEL SUR

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ESCUELA DE BACHILLERES PLANTEL SUR

NEUTRALIZACIÓN

PRÁCTICA 4

M en C. Jesús Carlos Mendiola Précoma.

Equipo 8

Hernández Lira María Fernanda

Zanella Quintanar Jorge Antonio

Grupo 7                       3er Semestre

Antecedentes:

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

Antonio

Ácido + base → sal + agua Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O Las soluciones acuosas son buenas conductoras de la energía eléctrica, debido a los electrolitos, que son los iones positivos y negativos de los compuestos que se encuentran presentes en la solución. Una buena manera de medir la conductancia es estudiar el movimiento de los iones en una solución. Cuando un compuesto iónico se disocia enteramente, se le conoce como electrolito fuerte. Son electrolitos fuertes por ejemplo el NaCl, HCl, H2O (potable), etc, en cambio, un electrolito débil es aquel que se disocia muy poco, no produciendo la cantidad suficiente de concentración de iones, por lo que no puede ser conductor de la corriente eléctrica. Cuando tenemos una disolución con una cantidad de ácido desconocida, dicha cantidad se puede hallar añadiendo poco a poco una base, haciendo que se neutralice la disolución. Una vez que la disolución ya esté neutralizada, como conocemos la cantidad de base que hemos añadido, se hace fácil determinar la cantidad de ácido que había en la disolución. En todos los procesos de neutralización se cumple con la “ley de equivalentes”, donde el número de equivalentes del ácido debe ser igual al número de equivalentes de la base

Los ácidos fuertes, son aquellas sustancias que se disocian totalmente, cuando se disuelven en agua. Son ácidos fuertes el H2SO4, HCl, HNO3, etc. pH= -log [H+] = -log[ Ac. Fuerte]

Ácidos de fuerza media: son aquellos que se disocian parcialmente, sus constantes ácidas o de disociación son mayores de 1 x 10^-3

Ácidos débiles: Son aquellos que no se disocian completamente. Cuando más pequeña es la constante ácida, más débil es la acidez. Bases fuertes: se disocian totalmente, cediendo todos sus OH-.

Bases fuertes son los metales alcalinos, y alcalinotérreos como pueden ser NaOH, KOH, Ba(OH)2, etc pH= 14 + log [OH-]

Bases débiles: Se trata de aquellas que no se disocian completamente.

Existen unas sustancias, llamadas indicadores, que generalmente son ácidos orgánicos débiles, éstas poseen la propiedad de cambiar de color cuando cambia la acidez de la disolución donde se encuentran. Por ejemplo, el papel tornasol, cambia a color azul al ser introducido en una disolución de carácter básico, y a color rojo, si la disolución es ácida.

Objetivos:

Verificar el proceso de neutralización en una reacción ácido-base con el indicador llamado fenolftaleína

Metodología

Primero aprendimos con el maestro a hacer reacciones entre ácidos y bases.

Después aprendimos teóricamente a realizar cálculos para obtener gramos o ml de las sustancias que ocuparíamos.

El profesor nos daba la cantidad de ml de la sustancia a preparar (a veces), el compuesto y los moles, nuestro trabajo empezaba al sacar los gramos que necesitaríamos para la cantidad de líquido indicado.

Pedimos como material: un embudo, una bureta, 2 matraces aforados y 2 matraces Erlenmeyer.

Armamos nuestro aparato de titulación con un soporte universal con pinzas para bureta que sujetaban la misma.

En esta práctica nuestro compuesto BASE era NaOH y tuvimos que sacar cálculos sobre cuanto ocuparíamos.

Después de obtener los cálculos de 100 ml NaOH 1M, obtuvimos 4 gramos, pesamos las perlas de este compuesto en la balanza eléctrica utilizando como recipiente un pedazo de papel.

Luego las vaciamos en el matraz aforado y vertimos 100 ml de agua destilada en el.

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