ESTEQUIOMETRÍA (LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA)

UNIVERSIDAD NACIONAL [pic 7][pic 8]

JOSÉ FAUSTINO SANCHEZ CARRIÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL, SISTEMAS E INFORMÁTICA

E.A.P. INGENIERÍA INDUSTRIAL

TEMA: ESTEQUIOMETRÍA (LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA)

INTEGRANTES                       DIAZ CASTILLO FRANCO

APOLINARIO SALYROSAS JORGE

MORE ANGELES JOSE

GARCÍA CRISTOBAL PIERRE

VALDIVIEZO SILVA CESAR          

DOCENTE                                RAMÍREZ GÓMEZ JAVIER H.

CURSO                                     MECÁNICA

CICLO                                        I – 2015-II

HUACHO_PERÚ

2015

DEDICATORIA

Dedicamos el siguiente trabajo nuestros                      padres y familiares por el apoyo incondicional, a la universidad por brindarnos una plana docente competitiva y de alta calidad, por ultimo agradecer al ing.  Torres Corcino Edelmira por brindarnos los conocimientos necesarios para desarrollar el curso con mayor facilidad.

INTRODUCCIÓN

Cuando hablamos sobre estequiometria nos referimos a las relaciones que existen entre las cantidades de una reacción química.

Estas relaciones se dan entre los reactivos y productos de una reacción, cuyo objetivo final es de encontrar la misma cantidad de sustancia en los reactivos que en los productos.

Existen leyes y principios que hacen cumplir estas relaciones, una de la leyes es la ley de la conservación de la masa de Lavoisier, la cual nos dice que cuando un sistema es sometido a cambios físico/químicos su masa se conserva. Esto es lo que se cumple cuando hablamos de estequiometria.

RESUMEN

Vivimos en una época donde se han descubierto cosas muy relevantes, cosas que en la antigüedad nadie se imaginaría, ahora estamos en la misma posición que ellos, no sabemos que nos espera el futuro, pero si tenemos una idea de lo que se nos viene, puede ser malo o bueno no lo sabemos, pero lo más seguro es que será extraordinario.

Hoy en día contamos con celulares muy modernos, y no solo eso también han logrado crear prototipos de androides, que más adelante reemplazaran al hombre, esto no está fuera de la realidad, todo esto es cierto pero también tenemos malas noticias.

Las personas no entienden que estamos ante una alarmante contaminación, somos tan egoístas con los demás que no valoramos nuestro medio ambiente, o tal vez no entiendan que si no cuidamos nuestro medio, llegará un día donde todo escaseará, no habrá agua, no habrá alimentos, solo los grandes millonarios podrán sobrevivir.

Tal vez exista tecnología, avances, pero deberían usarlo de forma correcta sin hacer daño al medio ambiente, lamentablemente no lo pueden entender, por eso hablaré

1. OBJETIVOS

• Entender los conceptos previos de la estequiometria para poder realizar el trabajo correspondiente.
• Observar los cambios cualitativos que ocurren en la reacción química.
• Verificar mediante los experimentos la ley de la conservación de la masa.
• Establecer las correctas relaciones estequiométricas ente los reactantes y productos de la reacción.
• Por último ya realizados los cálculos experimentales y teóricos debemos de hallar las posibles fuentes de error, de esta manera nos aseguramos de que nuestro experimento realizado sea el correcto.

1. MÉTODO

Para realizar el experimento usamos los siguientes materiales y reactivos:

MATERIALES

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REACTIVOS[pic 23]

• CuSO 4 · 5H 2 O (sulfato cúprico pentahidratado)

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• Zn

Ahora que tenemos los materiales podemos pasar a la parte experimental mediante procedimientos:

PROCEDIMENTO:

1. Pesamos 1.96g de CuSO 4 · 5H 2 O en un vaso de precipitado de 100ml seco.
2. Calentamos el vaso de precipitado que contiene al sulfato de cobre pentahidratado hasta que cambie de color.        [pic 25]

1. Vemos que el sulfato cambió de color azul a blanco, ahora dejamos enfriar el vaso de precipitado junto con el sulfato, una vez frío pesamos.
2. Ahora agregamos agua destilada al sulfato de cobre poco a poco hasta que logre disolver

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1. Una vez disuelto el sulfato de cobre en agua destilada, pesamos en otro vaso de precipitado 0.51 g de zinc y agregamos poco a poco  a la solución acuosa de sulfato de cobre.[pic 29]

1. Filtramos la nueva solución con la ayuda del embudo, el soporte, otro vaso de precipitado y el papel de filtro, primero ponemos el embudo en el anillo y colocamos el papel de filtro dentro de él, luego ponemos el otro vaso de precipitado debajo del embudo y vertimos la nueva solución con          zinc en el embudo. Nos quedará separada nuestra solución; por un lado en el vaso de precipitado debajo del embudo nos quedará el sulfato de zinc y en el papel filtro nos quedará el cobre

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1. Echamos el cobre devuelta al vaso de precipitado, calentamos para obtener el cobre, dejamos enfriar y pesamos.           [pic 33]

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1. RESULTADOS

Mientras realizamos el procedimiento anotamos los resultados y realizamos las siguientes ecuaciones:

SECUENCIA DEL PROCESO QUÍMICO:

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1.                 T            +  [pic 38][pic 39][pic 40]

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1,96 g  X 160 g   =  1,25 g [pic 45][pic 46][pic 42][pic 43][pic 44]

                    250 g [pic 47]

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1,96 g  X 90g    =   0,70 g [pic 52][pic 53][pic 49][pic 50][pic 51]

                    250 g [pic 54]

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1.   +  n                          [pic 56][pic 57][pic 58]

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1.   +                              +  [pic 60][pic 61][pic 62][pic 63]

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0,51 g  X 64 g      =  0,50 g      [pic 68][pic 69][pic 65][pic 66][pic 67]

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