Informe De Quimica "Ley De Conservacion De La Masa

Republica Bolivariana de Venezuela " Ministerio del Poder Popular para la Defensa Universidad Nacional Experimental Politécnica De la Fuerza Armada Departamento de Química

INFORME DE LABORATORIO No 6

FECHA: 22/04/2013

TITULO: “Ley de Conservación de la Masa”

AUTOR: Dailyn Carrillo Sección 02M

AFILIACION: UNEFA

RESUMEN

En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.  Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química y del análisis de la química analítica.

PARTE INTRODUCTORIA

INTRODUCCIÓN

La ley de conservación de la masa fue planteada por Mijaíl Lomonósov (1745) y Antonie Lavoiser (1785), es utilizada en todas las ciencias como ley fundamental. La Ley de la Conservación de la masa establece que los átomos no se crean, ni se destruyen durante una reacción química, por lo tanto en una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento, por lo tanto se dice que la ecuación esta balanceada. Antonie Lavoiser fue uno de los científicos que más contribuyó al desarrollo de la química moderna, fue el primer químico que utilizó la balanza para el estudio de las transformaciones químicas. Con sus experimentos, evoluciono el concepto de la combustión trazando una nueva teoría sobre el oxígeno en los procesos químicos y se llegó a la conclusión de que toda reacción química, la masa se conserva, donde la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Según la ley de la conservación de la masa, el universo no produce materia sino que tiene una cantidad constante que no puede destruirse sino cambiar a otra forma. La ley de la conservación de la masa aplica solamente a un sistema cerrado, esto es, un sistema en el que no puede salir o entrar energía o materia; La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. A través de sus experiencias, llegó a la conclusión de que el peso no variaba al pesar metales como el estaño y el plomo antes y después de ser calentados en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire. El peso que el material había ganado se debía al oxígeno que contribuía a su calcinación. Su teoría dio pie a la ley de conservación de la masa y terminó con la explicación tradicional sobre el proceso de combustión que contaba con el consenso de los químicos del momento, finalmente su aporte al conocimiento científico Lavoisier diferenció compuestos químicos de elementos químicos y además contribuyó a la formulación de un tratado sobre nomenclatura química.

FUNDAMENTOS TEORICOS

Ley de conservación de la masa: Esta ley es una de las 4 leyes ponderales de la estequiometria, aunque también es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, donde se llegó a la conclusión “ la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

Antonie Lavoiser:  Nació en París el  26

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