Informe quimica. Ley de Lavoisiere

INTRODUCCIÓN

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier, que consiste en que “las masas de los reactantes deben ser igual al de los productos”

Otro tema muy importante es el de reacciones químicas que no es un tema nuevo para nosotros porque ya lo hemos visto anteriormente. En los experimentos a realizar podremos ver algunas de las características que se presentan cuando ocurre esta reacción.

Y por último veremos el tema de espectro de emisión que vendría a ser el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.

OBJETIVOS

• Realizaremos experimentos y observaremos si se cumplen o no la ley de Lavoisier

• Observaremos las características de una reacción químicas, realizando dos experimentos.

• Visualizaremos los espectros de emisión de varias muestras al someterlas al fuego que emite el mechero

Ley de Lavoisiere

Conocida también como “La ley de conservación de la masa”, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:

"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

REACCIONES QUIMICAS

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

ESPECTRO DE EMISIÓN

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Características

Las características del espectro de emisión en algunos elementos es claramente visible cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta emitirá una luz verde. Estas caracterizaciones permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

Experimento 1: Ley de Lavoisier

• Yoduro de potasio ( K I)

• Nitrato de plomo Pb(N O3)2

Experimento 2: Reacciones Químicas

• Ácido clorhídrico ( H Cl)

• Sulfato de cobre ( Cu S O4)

Experimento 3: Espectro de Emisión

• Muestra1: sulfato de cobre

• Muestra2: nitrato de plomo

INSTRUMENTOS

• TUBO DE ENSAYO

• VASO DE PRECIPITADO

• PIPETA

• BALANZA

• MECHERO

• CLAVOS

PROCEDIMIENTOS

Experimento 1: Ley de Lavoisier

“La masa de los reactantes debe ser igual a la de los productos.”

Tubo de ensayo

+

K I

( Ioduro de potasio)

+

H2O

(3 ml)

Tubo de ensayo

+

Pb(NO3)2

(Nitrato de plomo)

+

H2O

(3 ml)

Poner los dos tubos de ensayo en un vaso PP.

Vaciar el contenido de los tubos en el vaso

Volver a pesar

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