ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA

ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA

Perales Vásquez, Lizbeth Marioly

Perales Campos, Genesis Lucero

Sotelo Nallely

INTRODUCCIÓN

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, conocidas como productos. Durante una reacción se observan cambios como modificación de las propiedades físicas y químicas, alteración de la composición porcentual de los átomos de un compuesto y desprendimiento de energía. A pesar de dichos cambios, la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción. De tal modo, un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación o destrucción de materia sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes. Por tanto, en esta práctica se comprobará la ley de la conservación de la materia y se llevarán a cabo distintos tipos de reacciones con el objetivo de analizar las condiciones en las que se producen y qué se obtiene de cada una

RESUMEN

En el presente trabajo se analiza el tema estequiometría, en su relación con la Ley de Conservación de la Masa, desde la perspectiva de análisis comunicacional en el aula de química para la interpretación de errores de los estudiantes. La revisión del discurso docente a través de la práctica en el laboratorio permite reflexionar sobre los significados otorgados por los docentes a los términos “reacción química”, “reactivos” y “productos”, y sobre qué podrían comprender los estudiantes.

OBJETIVOS

• Demostrar que la masa tanto en los reactantes como en los productos no varía, cumpliéndose la ley de la conservación de la masa.

“Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o químicos su masa se conserva”

• Reconocer posibles fuentes de error experimental.
• Realizar los cálculos estequiométricos con la mayor precisión posible.
• Observar los cambios cualitativos que ocurren en la reacción química.
• Utilizar correctamente y con precaución los materiales e instrumentos del laboratorio.
• Reconocer los cambios que ocurre en cada reacción química.

MÉTODO

MATERIALES Y REACTIVO

• Bagueta
• Pinza para vaso
• Pizeta
• Vaso de precipitado(100ml)
• Vaso de precipitado (300ml)
• Cocinilla
• Embudo
• Luna de reloj
• Soporte Universal
• La nuez
• Agua destilada
• Papel filtro
• Sulfato de cobre
• Polvo de zinc

PROCEDIMIENTO PARA LA REACCIÓN DE LOS REACTIVOS

1. Calcular la masa del vaso de precipitado (100mL).
2. Presionar el botón “tarar” para que la balanza digite 0 g.
3. Verter el sulfato de cobre pentahidratado en el vaso de precipitado y verificar que la cantidad de masa sea 1,96 g de acuerdo al experimento.
4. Calentar el CuSO4.5H2O en la cocinilla hasta que el compuesto muestre un cambio de color (blanco) ayudándose con la pinza y la bagueta para evitar accidentes.
5. Dejar enfriar el compuesto obtenido en la reacción.
6. Añadir 20 mL de agua destilada al vaso de precipitado y apreciar el cambio de color del producto.
7. Agregar el zinc en la luna de reloj y verificar que la masa sea 0,51 g.
8. Añadir el polvo de zinc de a poco en la mezcla obtenida en el paso 6.
9. Mover la solución con la bagueta hasta obtener un tono incoloro.
10. Colocar el papel filtro en el embudo y proceder a verter la solución.
11. Verificar que el zinc quede impregnado en el papel filtro.
12. Retirar el papel filtro cuidadosamente y enjuagar con agua destilada en un vaso de precipitado.
13. A continuación, poner a hervir el contenido del vaso precipitado en la cocinilla.
14. Esperar que el polvo de zinc junto con el agua destilada se evapore.
15. Para concluir hallamos la masa del compuesto final.

RESULTADO

1. CuSO4.5H2O  CuSO4(s) + 5H2O(g)[pic 3][pic 1][pic 2]

             1,96 g

• 1,96 g CuSO4.5H2O  1 mol CuSO4.5H2O  1 mol CuSO4                154,5 g CuSO4 [pic 4][pic 5][pic 6]

                                                  249 g CuSO4.5H2O      1 mol CuSO4.5H2O     1 mol CuSO4    

= 1,25 g CuSO4  

• 1,96 g CuSO4.5H2O  1 mol CuSO4.5H2O  5 mol H2O x 16 g H2O  18 g H2O[pic 7][pic 8][pic 9]

                                                    249 g CuSO4.5H2O      1 mol CuSO4.5H2O          1 mol H2O

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