Experiencia n°01: Ley de conservación de la masa

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN DE AREQUIPA

FACULTAD DE GEOLOGÍA, GEOFÍSICA Y MINAS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS

[pic 1]

ASIGNATURA: Química General

DOCENTE: Lic. Luis Rolando Álvarez Chávez

GRUPO: “C”

SEMESTRE: Primer Semestre 2023 – A

AÑO: PRIMER AÑO

INTEGRANTES:

APELLIDOS Y NOMBRES:                            CUI:[pic 2]

• Arapa Rojas Anthony Adriano
• Añasco Castillo, Juan Antoni                 
• Escobar Ochoa, Carlos Ironn Stephano
• Garcia Luque, Renzo Andy Alexander          
• Pari Larico, Lizbeth Ximena                          
• Quispe Ramos, Micaela Yasmin                    

                                                        AREQUIPA –PERÚ

2023

TEMA: ESTEQUIOMETRIA

EXPERIENCIA N°01: LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

Materiales:

Sodio Hidrogenocarbonato (Bicarbonato de sodio)

Acido acético glacial (vinagre)

Globo

Matraz Erlenmeyer[pic 3]

[pic 4]

[pic 5][pic 6]

1. Anotar sus observaciones:[pic 7]

Al mezclar los compuestos, hubo una reacción casi instantánea al revolver el matraz que genera dióxido de carbono (CO2), el gas responsable de que se formen burbujas y una especie de erupción que al ser sellado por el globo este comienza a inflarse.

1. Escribir la ecuación balanceada de la reacción química producida

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

1. Completar ¿Se cumple la ley de la conservación de la masa?, explicar

Peso del sistema antes de la reacción:

Matraz + Vinagre=89,6419g

Globo + Bicarbonato de sodio=2,2875

Total=91,9294

Peso del sistema después de la reacción:[pic 8]

[pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

Si se cumple con la ley de conservación de masas ya que al realizar la comparación antes y después, midiendo sus pesos, se puede visualizar que hay una masa casi exacta entre ambos pesos (variando con una aprox. de 0,1064g), lo cual puede implicar que probablemente se genere un medio de fuga que hace que poco a poco se vaya escapando el gas CO2 generado por la reacción y que es lo que infla el globo.

Conclusiones:

Esta es una reacción ácido-base, NaHCO3 es una base

CH3COOH es un ácido

TEMA N°2: REACTIVO LIMITANTE

Materiales a usar:

-Ácido clorhídrico

-Tres globos de diferentes colores

-Magnesio en diferentes cantidades (2.4g, 1.2g, 0.6g)

[pic 13]             [pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

Observaciones:

Al unir el Magnesio con el ácido clorhídrico empezó a burbujear y al pasar el tiempo cada globo se empezó a inflar de diferentes tamaños

Ecuación balanceada:

  Mg + HCl → MgCl2 + H2
                   ↓

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

¿Porque los globos tienen diferentes tamaños?

El tamaño de los globos al finalizar el experimento depende de la cantidad de magnesio que se puso a cada uno, el que tenia mas magnesio hizo que su globo se inflara mas por la mayor liberación de H2 el cual es un gas, mientras que en viceversa al que se le administro menos cantidad de magnesio su globo no pudo inflarse mucho.

Conclusión:

La cantidad de H2 es directamente proporcional a la cantidad de Mg que se use en el proceso, y también convirtiendo al HCl en el reactivo limitante ya que como es la sustancia que no varia en todo el experimento, haciendo que llegue a quedar Mg sobrante

EXPERIMENTO 3: RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.[pic 17]

1. Pesamos la luna de reloj sola, luego pesamos aproximadamente 2cm de cinta de magnesio + la luna de reloj

[pic 18][pic 19][pic 20]

           Peso de luna de reloj                                 Peso luna de reloj + Mg

1) Peso de luna de reloj  = 32,5924 gr                  

II) Peso luna de reloj + Mg  = 32,6015 gr.

III) Peso de Mg =  0,0091 gr.   ( resta de peso 1 y II )

1. Tomar la cinta de magnesio pesada con una pinza y someter a calor con la ayuda de la llama de una vela para producir la reacción.[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

1. Anotar sus observaciones:

• Al colocar el Mg al mechero estuvimos esperando aproximadamente 15 seg. después de los cuales se originó una luz intensa del Mg.
• Finalmente se originó MgO en forma de algunas cenizas las cuales colocamos en la luna de reloj.
• Experimentalmente se originó 0,0150 gr. de MgO de nuestra reacción química , y teóricamente se produce 0,0151 gr. de MgO.

1. Escribir la ecuación balanceada de la reacción química producida [pic 25]

Ecuación balanceada            2Mg + O2                   2MgO         [pic 26]

1. Diga cuanto es el rendimiento de la reacción

Peso de MgO + Luna de reloj =   32,6074 gr.

Peso de luna de reloj  = 32,5924 gr                   

...