ETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SOLUCIÓN.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE: FISICOQUÍMICA DE ALIMENTOS

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA SOLUCIÓN

PRELABORATORIO No. 6

NOMBRE DE LA ALUMNA: Carolina Orozco de la Paz

FECHA: 23/04/2015         DÍA: JUEVES _        HORA: 13:00-15:00 HRS

MAESTRO DE PRÁCTICA: Maribel Emilia Martínez Partida

CALIFICACIÓN _________________

OBJETIVO

El alumno determinara la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de una disolución con etanol.

GUÍA DE ESTUDIOS

1. ¿Que son las propiedades coligativas?

Son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

1. ¿Cuáles son las propiedades coligativas?

Disminución en el punto de congelación, disminución de la presión de vapor,                            aumento en el punto de ebullición presión osmótica..

1. ¿Por qué aumenta el punto de ebullición de un solvente con la presencia de un soluto no volátil?

La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, l por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.

1. ¿Cómo determinaría experimentalmente la constante ebulloscópica del etanol?

Por el aumento de la temperatura de ebullición, y si se conoce la molalidad de la solución, usando la ecuación.

[pic 1]

Donde:

ΔTb es el aumento en el punto de ebullición, Kb es la constante ebulloscópica del disolvente y m  es la molalidad de la solución. Se calcula la molalidad de la solución, la cual sirve para calcular la masa molecular del soluto si se conocen las masas de soluto y disolvente empleadas al formar la solución. Para la determinación de la masa molecular de un compuesto se requiere obtener el punto de ebullición del etanol puro y el de una solución del compuesto en el etanol.                              

1. ¿Qué relación existe entre la constante ebulloscópica y la entalpía de vaporización de un solvente?

Son inversamente proporcionales.

1. Calcule los gramos de Urea necesarios para obtener  una disolución 2 molal a 25 °C, utilizando como disolvente 10 ml de etanol absoluto. Repita el cálculo para el ácido salicílico.

• Urea

ρ etanol = 0.789 g/ml

ρ = m/v;

m = ρ*v

m etanol = (0.789 g/ml) * (10ml)  = 7.89 g  = 0.00789 Kg

Molalidad  = mol soluto / 1kg disolvente

mol soluto = (molalidad) * (1kg)

Mol soluto = (2m) * (1kg) =  2 mol

mol = g / P.M.

g   =  (mol) * (P.M.)

P.M. Urea = 60.06 g/mol

g de Urea = (2 mol)(60.06 g/mol)=  120.12g

120.12 g de Urea    - 1.00000  kg etanol

            X                 - 0.00789  kg etanol

  X=0.9477468 g de Urea

• Ácido salicílico

ρ etanol = 0.789 g/ml

ρ = m/v;

 m = ρ*v

m etanol = (0.789 g/ml) * (10ml) = 7.89 g  = 0.00789 Kg

...