Ejercicios sobre Potencial Estándar de electrodo. Química Básica
Enviado por Angel Medina • 7 de Noviembre de 2019 • Práctica o problema • 1.513 Palabras (7 Páginas) • 427 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
Campus Culhuacan
ACADEMIA DE QUÍMICA
[pic 3]
Ejercicios sobre Potencial Estándar de electrodo. Química Básica
Profesor: Dra. En E. Maribel Rojo Hernández
Resuelve los siguientes ejercicios:
1.- Prediga lo que sucederá si se añade Br2 a una disolución que contenga NaCl y NaI a 25 ºC. Suponga que todas las especies están en su estado estándar.
Solución: Comparar potencial estándar de reducción.
Cl2 (1 atm) + 2 e- → 2 Cl- (1 M) Eº = 1.36 V
Br2 ( l ) + 2 e- → 2 Br- (1 M) Eº = 1.07 V
I2 ( s ) + 2 e- → 2 I- (1 M) Eº = 0.53 V
Aplicando la regla diagonal, se ve que el Br2 oxidara al I-, pero no al Cl-, por lo tanto la única reacción Redox que ocurrirá en condiciones estándar es:
Oxidación: 2 I- (1 M) → I2 ( s ) + 2 e-
Reducción: Br2 ( l ) + 2 e- → 2 Br- (1 M)
_______________________________________
Reacción global 2 I- (1 M) + Br2 ( l ) → I2 ( s ) + 2 Br- (1 M)
2.- Una celda galvánica se compone de un electrodo de Mg en una disolución 1.0 M de Mg(NO3)2 y un electrodo de Ag en una disolución 1.0 M de AgNO3. Calcule la Fem estándar de esta celda electroquímica a 25 ºC.
Ag+ (1 M) + 1 e- → Ag (s) Eº = 0.80 V
Mg++ (1 M) + 2 e- → Mg (s) Eº = - 2.37 V
Aplicando la regla diagonal, La Ag + oxidara al Mg
Ánodo (Oxidación): Mg (s) → Mg++ (1 M) + 2 e-
Cátodo (Reducción): 2 Ag+ (1 M) + 2 e- → 2 Ag (s)
_______________________________________
Reacción global Mg (s) + 2 Ag+ (1 M) → Mg++ (1 M) + 2 Ag (s)
Nota: La reacción de reducción se multiplica por 2 para balancear la ecuación global, esto es válido porque él Eº es una propiedad intensiva por lo tanto su valor no se modifica.
Eº celda = Eº cátodo - Eº ánodo
= Eº Ag+ / Ag - Eº Mg2+/Mg
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