El gran Informe Laboratorio: Cobre y Sus Sales

Universidad De Costa Rica[pic 1]

Facultad de Ciencias

Escuela de Química

Laboratorio de química general I

Estudiante: Joseth Camacho Torres              Carné: B71479                          Grupo: 02

Características y propiedades del ciclo del cobre y sus sales

Introducción:

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el cobre. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el este elemento, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica. En cuanto a sus características las cuales alguna comparte con los demás elementos de transición son la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones y que son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor. (1).

Se encuentra en la naturaleza en estado nativo y también formando menas como la calcopirita. CuFe2. El metal se obtiene por tostación de la mena para dar Cu2S y después Cu Metálico. El cobre es un metal café rojizo y tiene muy alta conductividad eléctrica y conductor térmico. Se utiliza en aleaciones, cables eléctricos, plomería y monedas. (2).

Muchas sales de Cu incluyendo el Cu(NO), CuSO y CuCl2, son solubles en agua. El sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4• 5H2O), una sal muy utilizada, tiene cuatro moléculas de agua enlazadas al ion cobre y una quinta unida al ion (SO4)2 por medio de enlaces por puente de hidrógeno. La sal es azul y por lo general se llama vitriolo azul. Las disoluciones acuosas del Cu2, en las que el ion cobre se coordina con moléculas de agua, también son azules. (3).

En este laboratorio se observarán las transformaciones del cobre metálico al reaccionar con diferentes sustancias y se visualizarán algunas de las reacciones ya estudiadas en el curso de teoría, a través de las transformaciones de este elemento, el cobre. (4).

Sección Experimental:

Se empieza el experimento con la obtención del hidróxido de sodio. Se inicia con este paso ya que se tiene el Nitrato de Cobre de experimentos anteriores. Con el nitrato de cobre enfriado se le agregan 10 mL de NaOH. Seguidamente se calienta el Hidróxido de cobre (II) para obtener Oxido de cobre (II), un precipitado. Se decanta el líquido 3 veces con 20mL de agua destilada. Luego se decanta de nuevo para quitar el excedente de agua del óxido de cobre (II), a este se le agregan 10mL de ácido sulfúrico y se agita hasta disolver completamente dando como resultado Sulfato de Cobre (II). Al Sulfato de Cobre (II) se le agregan 0,5g de Zinc y se agita hasta que la disolución quede incolora. Luego de esto se decanta el líquido y se hacen 2 lavados de 20mL con agua destilada y se decantan lavados.

Se añade al precipitado 5mL de agua destilada y 10mL de Ácido clorhídrico y se lava el precipitado 2 veces con 20mL de agua destilada.  Se traslada el precipitado a una capsula de porcelana y se calienta hasta que quede completamente seco, obteniendo así cobre metálico en su estado elemental. (4).

Resultados y discusión.

Cuadro I. Obtención del cobre metálico

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