El objetivo de esta practica es poner en uso los procedimientos que se hizo en teoría para una respuesta exacta

INFORME DE LABORATORIO PRACTICA N° 3

TEMA                : VOLUMETRIA / FACTOR DE CORRECION

ALUMNO        : VALENTIN PAUCAR GARCIA

CURSO         : QUIMICA ANALITICA

I.-OBEJTIVOS:

• El objetivo de esta practica es poner en uso los procedimientos que se hizo en teoría para una respuesta exacta.
• Determinar la concentración de exacta de  KOH, para una solución de 100ml.
• Para una medición no exacta se usa el FACTOR DE CORRECION, para hallar la cocentracion exacta del KOH, a 0.1N.

III.- PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiales:

• Balanza[pic 1]

• Pipeta 

[pic 2]

• Espátula [pic 3]

• Baqueta[pic 4]

• Frasco lavador[pic 5]

• Fiola[pic 6]

• Vaso de precipitado[pic 7]

1. Reactivos:

[pic 8]

• Agua destilada o potable
• Hidróxido de Potasio.(KOH)

1. Cálculos.

En la practica de laboratorio anterior se preparo por erro una solución 1N eso paso por el mal peso que le dimos al KOH. Pero tenemos una solución aplicando el factor de correcion.

V x C = V1 x C1

V x 1 = 0.1 x 0.1

V =0.1x 0.1[pic 9]

                   0.1

 V = 0.01 L

Entonces lo convertimos a ml de esta forma.

V = 1000ml x 0.01L

V=10ml

1. Experimental.

Ahora tomamos 10ml de KOH a 1N

[pic 10]

Luego lo vertemos en una en una probeta, pero antes de eso lo enjugamos el probeta es  mejor con alcohol. Porque al evaporarse también se evapora el agua.

[pic 11]

En ultimo paso  una vez llenado al probeta, lo completamos con agua destilada hasta llegar los  100ml que es lo que deseamos preparar de una solución  KOH a 0.1N.

Conclusión:

• Con  este método de factor de correcion podemos tener una solución a errores que cometemos ya sea por mal peso, o mal calculo de Normalidad.

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