El oxígeno

I. RESUMEN

El propósito de esta práctica fue la obtención de oxigeno a partir de la descomposición térmica del clorato de potasio, peróxido de Bario y dióxido de manganeso esto con el fin de comprobar de una manera experimental las propiedades físicas y químicas del gas obtenido. Para llevar a cabo dicha práctica procedimos a obtener los elementos anteriormente pesados de una forma correcta, una vez terminado este paso, montamos el equipo determinado para la obtención del gas, finalmente procedimos a comprobar si lo obtenido era un hidróxido esto con el uso del papel tornasol rosado. Como resultado obtuvimos el poder determinar propiedades como la presión, temperatura, color y olor.

II. INTRODUCCION

El oxígeno es un elemento químico con un número atómico equivalente a 8. A temperatura ambiente y en su forma molecular más común, que consiste en una combinación de dos átomos, conforma un gas. En este último caso, representa un porcentaje importante de la composición de la atmósfera terrestre y es esencial para la respiración y los fenómenos de combustión; también es inodoro, insípido e incoloro. El oxígeno puede obtenerse a partir de la descomposición térmica de óxidos (de metales poco reactivos, de los peróxidos, algunos dióxidos y algunas oxisales). Se puede obtener por electrólisis del agua. Por destilación fraccionada del aire liquido.

A lo largo de esta práctica pudimos observar distintos métodos para la obtención del oxigeno comenzando con el peróxido de bario luego el clorato de potasio, dióxido de manganeso y finalmente con la combinación de clorato de potasio y dióxido de manganeso, observando de distintas formas las propiedades del gas obtenido.

La importan de esta práctica de laboratorio radica en que nos permite conocer cómo se comportan ciertos elementos ante la presencia de catalizadores, de una forma experimental y no solo teórica.

III. OBJETIVOS

General

 Obtener oxigeno a partir de varios compuestos químicos, usando la técnica de recolección de gas sobre agua.

Específicos

 Aplicar los conocimientos teóricos obtenidos durante las clases de la materia.

 Comprobar experimentalmente las propiedades físicas y químicas del gas obtenido.

IV. MARCO TEORICO

Anónimo (2005) expresa que:

El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, el cual constituye la quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos.

Propiedades físicas:

El oxígeno es un gas s, de densidad 1.1056 en relación con el aire (densidad 0,00143 g/cm³); es incoloro, inodoro e insípido.

Es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando la plata se enfría el oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol.

El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.

Papel Tornasol Rosado

Doll Tolliver (S/f) dice que:

El papel de tornasol es uno de los indicadores más conocidos utilizados en la química. Es barato y se utiliza ampliamente en todos los grados de escuela para demostrar los conceptos de pH a los estudiantes de escuela primaria y hasta en cursos de nivel universitario.

El papel de tornasol es un papel neutral hecho de la celulosa de la madera impregnada de un tinte

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