Ensayo Ringbom capítulo 1

Un ion metálico en solución acuosa no se encuentra de forma aislada, sino que está rodeado de moléculas de agua formando una esfera de disolvente, está compuesto hidratado es un ejemplo de complejo químico. Por definición, un complejo químico es aquel en donde un ion central metálico con átomos de valencia no ocupados, recibe pares de electrones provenientes de otro grupo para formar enlaces coordinados. En química analítica es importante conocer los factores de velocidad de estos compuestos, pero no sólo eso si no conocer de manera general las reglas que definen su tendencia a reaccionar.

Un complejo está formado de un el ion central, los grupos unidos a este son denominados ligandos. Un complejo ML(n), lo constituye un metal con un número de coordinación ``n´´, es el máximo número de ligandos unidos, es importante recordar que varía dependiendo la carga y el tipo de ligando usado.

En el caso de estos se clasifican por el número de grupos en los que se pueden enlazar, siendo monodentado si sólo forma el enlace en un grupo bidentado en dos y así sucesivamente. Un ligando multidentado, tiende a formar complejos más estables que uno que no lo es, al estar unido por mas de un ``diente´´ se forma un ciclo llamado quelato. Los quelatos tienen mayor estabilidad que ligando smonodentados, y lo es aún más si forman ciclos de 5 especias o lo hacen por medio de átomos de Carbono, Nitrógeno y/o Azufre. Ejemplo de esto es el ligante EDTA. La razón de la estabilidad adicional depende de factores geométricos.

Al estudiar complejos se dividen por estabilidad en lábiles e inertes. Un compuesto es lábil si los enlaces entre el átomo central y los ligandos se rompen y forman rápidamente, por otra parte, una especie inerte puede en teoría tener que disociarse completamente, pero mantenerse como tal durante horas. Ciertos autores han marcado parámetros más aplicados a la analítica, según el tiempo que tardan en reaccionar los complejos, si lo hacen en el tiempo de mezcla es lábil, por el contrario, si el tiempo excede los límites para una medición convencional se considera inerte. 

Existen reglas generales para saber qué tan inerte o lábil es un compuesto; metales de transición forman complejos más inertes que aquellos que no lo son, y entre estos aquellos de series d3, d6 y d8 lo son aún más. Entre mayor sea el número de coordinación los complejos son as estables, y a mayores cargas menor labilidad. Para un mayor estudio de la capacidad de los metales en la formación de complejos, suelen dividirse en tres grupos: A, B y C.

 El grupo A presenta a metales con configuración de gas noble, incluye a metales alcalinos y alcalinotérreos. Predominan los efectos electroestáticos dados por la fuerza de los iones pequeños de carga elevada, así tenemos que forman complejos fuertes con fluoruro u oxígeno, pero no así con el yoduro al ser un ion muy grande de carga dispersa. Se prefiere los ligandos con un momento dipolar mas elevado (ej. Agua sobre amoniaco), otros cómo los sulfuros no forman complejos pues primero se lleva a cabo unión de iones hidroxo.  En general los metales alcalinotérreos tienen mayor tendencia a formar los complejos y esta tendencia decrece conforme se aumente el periodo.

Iones de metales del bloque p, también forman este grupo, tenemos a los tetravalentes silicio y titanio que se coordinan con hidroxo u oxo. Los iones con cargas superiores son raros, usualmente se enlazan con ligandos oxo (ej. VO22-, UO22-).

En el grupo B tenemos iones con capa d completamente llena (Cu I, Ag I, Au I), los electrones del enlace provienen del ligando (de naturaleza covalente Coordinado), no es muy importante la carga o el radio del ion metálico, como lo es la diferencia de electronegatividad metal-ligando, entre más nivel es un ion y menos electronegativo el ligando, los complejos serán más estables. En este grupo el yoduro tiene mayor tendencia a formar complejos que el Fluoruro, el amoniaco sobre agua además que tenemos una serie de estabilidad, de izquierda a derecha C, N, O y F. Otros metales importantes son Cd, Zn, Hg II.

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