Evaluación n° 1: Cinética Química

Evaluación n° 1: Cinética Química

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La prueba consta de 30 preguntas, cada una con cinco alternativas de las cuales solo una es la correcta. Usted dispone de 80 minutos para responderla. Recuerde responder en su hoja de respuestas ennegreciendo completamente la alternativa seleccionada. Es su responsabilidad hacerlo correctamente, verifique que el número de pregunta coincida con su respuesta.

• Use lápiz grafito para responder.
• Cuide la hoja de respuestas, no la manipule ni raye innecesariamente.

1. La velocidad de una reacción química está considerada como:

1. una fórmula que expresa los mol de productos obtenidos en 1 segundo.
2. una fórmula que expresa los mol de reactantes consumidos en 1 segundo.
3. la rapidez con que los reactantes se transforman en productos.

Es (son) correcta(s):

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y III.

E) I, II y III.

1. Con respecto a la energía de activación de una reacción, ¿cuál de las siguientes alternativas es correcta?

A) Es la cantidad mínima de energía necesaria para que se inicie una reacción química.

B) Es la cantidad máxima de energía necesaria para que se inicie una reacción química.

C) Corresponde a la energía total de la reacción.

D) Corresponde a la barrera energética que deben atravesar los productos.

E) Es la energía cinética de las moléculas de los productos.

1. De una reacción química entre dos reactivos A y B se han obtenido los siguientes datos.

[pic 3]

La expresión matemática de la ecuación de la velocidad directa de reacción es:

A) v = k [A] [B]

B) v = k [A] + [B]

C) v = k [A]3 [B]2

D) v = k [A] [B]2

E) v = k [A]3 [B]

1. De una reacción química entre dos reactivos C y D se tienen los siguientes datos.

[pic 4]

¿Cuál es la expresión matemática de la ecuación de la velocidad directa de reacción?

A) v = k [C]2 [D]

B) v = k [C] + [D]

C) v = k [C] [D]

D) v = k [C] [D]2

E) v = k [C]3 + [D]

1. La velocidad de una reacción química depende:

1. de la concentración de los reactantes.
2. del grado de división de los reactantes.
3. del uso de un catalizador.

Es (son) correcta(s):

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y III.

E) I, II y III.

1. La etapa limitante de una reacción química está impuesta por la energía:

A) de los productos.

B) total de la reacción.

C) de activación.

D) de los catalizadores.

E) inversa de la reacción

1. Si se disminuye la concentración de los reactantes en una reacción química, se consigue:

A) aumentar la velocidad de la reacción.

B) aumentar los choques entre las moléculas de reactantes.

C) aumentar los choques entre las moléculas de productos.

D) disminuir la velocidad de la reacción.

E) reestablecer el equilibrio químico.

1. En la siguiente reacción química de orden uno en todos sus constituyentes:

A + B C + D[pic 5]

la velocidad indirecta de la reacción es:

A) v = k [A] [B]

B) v = k [C] + [D]

C) v = k [C] [D]

D) v = k [A] + [B]

E) v = k [C] [D] [A] [B]

1. La ley de velocidad para la reacción:

F2 (g) + 2 ClO2 (g) → 2 FClO2 (g)

es v = k [F2] [ClO2]

¿Cuál es el orden de reacción total?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

1. Los tipos de catalizadores utilizados en las reacciones químicas se conocen como:

1. activadores o positivos.
2. inhibidores.
3. enzimáticos.

Es (son) correcta(s):

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y III.

E) I, II y III.

1. Una de las características más importantes de un catalizador es que:

A) influye en el equilibrio de una reacción química.

B) sufre transformación durante la reacción química.

C) no modifica la velocidad de la reacción química.

D) no influye en el equilibrio de una reacción química.

E) no se puede recuperar luego de la reacción.

1. La función de las enzimas en el organismo es:

 I) acelerar la velocidad de las reacciones químicas.

II) disminuir la energía de activación.

III) aumentar la energía de activación.

Es (son) correcta(s):

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) solo I y III.

1. Las enzimas son catalizadores biológicos que aceleran las reacciones químicas, disminuyendo la energía de activación de las reacciones. Cuando una enzima pierde su estructura tridimensional por cambios bruscos de temperatura o pH, se produce una pérdida de su actividad. Este proceso se denomina desnaturalización. A continuación, se muestra un gráfico con la actividad de dos enzimas en función de la temperatura

[pic 6]

A partir del gráfico, podemos inferir que:

1. a 50°C las reacciones en el cuerpo humano se vuelven más lentas.
2. a 70°C ambas enzimas se encuentran desnaturalizadas.
3. distintas enzimas pueden presentar su máxima actividad a diferentes temperaturas.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo I y II.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

1. En las reacciones heterogéneas, la velocidad de reacción depende principalmente de la:

1. superficie de contacto entre ambas fases.
2. temperatura.
3. presión. Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

1. Una reacción directa es una reacción que ocurre:

A) de derecha a izquierda de la ecuación química.

B) de izquierda a derecha de la ecuación química.

C) para recuperar los reactantes.

D) cuando desaparecen los productos.

E) en el equilibrio.

1. Para la ecuación química:

2A (g) + 3B (g) C (g)

la expresión de la constante de equilibrio (Kc) es:

1. [pic 7]
2. [pic 8]
3. [pic 9]
4. [pic 10]
5. [pic 11]

1. Para la siguiente ecuación:

H2 (g) + O2 (g) H2O (g)

 ¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio (Kc)?

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