Examen de Química general

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL - 3006829

PRIMER PARCIAL- 25%

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE MEDELLIN

LA HOJA RESPUESTA DEBE COMENZAR CON NOMBRE COMPLETO, DOCUMENTO DE IDENTIDAD Y GRUPO AL

QUE PERTENECEN.

¡MUCHOS EXITOS ¡

Punto 1 Propiedades ( %) 12

Mencionar para cada uno de los siguientes enunciados si la propiedad que caracteriza al fenómeno es una PROPIEDAD

FISICA INTENSIVA o EXTENSIVA o UNA PROPIEDAD QUÍMICA

a. El alcohol metílico pasa del estado líquido o gaseoso a 65°C

R=/ PROPIEDADE FISICA INTENSIVA

b. Un aro de cobre gris cambia a rojo por el contacto con la humedad y el aire

R=/ PROPIDAD QUÍMICA

c. Un cable de cromo conduce la electricidad

R=/ PROPIEDAD FISICA INTENSIVA

d. La naranja tiene sabor ácido

R=/ PROPIEDAD FISICA INTENSIVA

e. El volumen de una esfera de plomo es de 2 cm 3

R=/ PROPIEDAD FISICA EXTENSIVA

f. El éter es inflamable

R=/ PROPIDAD QUÍMICA

g. Por cada gramo de hidrocarburos se ocupa un volumen de 1 cm 3

R=/ PROPIEDAD FISICA INTENSIVA

h. El Fe en solución acuosa presenta un color azul pero cuando se electrifica aparecen partículas rojas de hierro 2+

elemental.

R=/ PROPIDAD QUÍMICA

Punto 2 Isotopos ( 13%)

En la naturaleza hay dos isotopos del hidrogeno 𝐻

1

con una abundancia del 99% y el 𝐻

2

con una abundancia del 1%, así

como dos isotopos para el del cloro 𝐶𝑙 35 con una abundancia del 76% y el 𝐶𝑙 37 con una abundancia del 24%. ¿Cuál es la

masa atómica promedio del expresada en umas? 𝐻𝐶𝑙

𝑀𝑎𝑠𝑎 ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝑑𝑒𝑙 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝐻 + 𝑀𝑎𝑠𝑎 ó𝑚 𝑎𝑡 𝐻𝐶𝑙 𝑎𝑡 𝑑𝑒 𝑎𝑡 𝑑𝑒 𝐶𝑙 𝑖𝑐𝑎 𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜

𝑀𝑎𝑠𝑎 ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑡 𝐻𝐶𝑙 =

(1 𝑢𝑚𝑎 ∗ + (2 𝑢𝑚𝑎 ∗ ) 99%) 1%

100% +

(35 76% 37 24% 𝑢𝑚𝑎 ∗ ) + ( 𝑢𝑚𝑎 ∗ )

100%

𝑴𝒂𝒔𝒂 ó𝒎𝒊𝒄𝒂 𝒑𝒓𝒐𝒎𝒆𝒅𝒊𝒐 𝒅𝒆𝒍 𝑯𝑪𝒍 = 𝒖𝒎𝒂 𝒂𝒕 𝟑𝟕 𝟓𝟑.

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Punto 3 Configuración electrónica ( %) 30

De acuerdo con las siguientes configuraciones electrónicas responda

1𝑠 2𝑠 2𝑝 2𝑠 2𝑝 3𝑠 3𝑝 3𝑑 4𝑠 3𝑑 ]4𝑠 3𝑑 2 2 6 1𝑠2 2 6 2 6 2

[𝐴𝑟]

2 4 [𝐴𝑟 1 5

a. 1𝑠 2𝑠 2𝑝 3𝑠 3𝑝 3𝑑 2 2 6 2 6 2

es una configuración excitada del elemento Calcio

b. 1𝑠 2𝑠 2𝑝 2 2 6 corresponde a la configuración en estado basal del gas noble Neón

c. [ ]4𝑠 3𝑑 𝐴𝑟 1 5 corresponde a la configuración electrónica del Fe 2+

d. [ ] 𝐴𝑟 4𝑠23𝑑4

corresponde a la configuración electrónica energética inestable del Cr

De acuerdo con las siguientes especies químicas responda

7𝑁

3−, 𝐶𝑙 𝐶𝑎 𝐶𝑟 24

3+ 𝐹𝑒 26

2+ 𝐵𝑟 35 20 17 𝐴𝑙 13

3+ 𝑁𝑒 10

e. 𝐴𝑙 13

3+ y 10𝑁𝑒 son isoeléctricas de la especie 7

3− 𝑁

f. De las especies neutras la de mayor energía de ionización es 10𝑁𝑒

g. De las especies neutras la de mayor afinidad electrónica es 𝐶𝑙 17

h. Cuál es el conjunto de números cuánticos de los dos electrones que se extraen del Fe para convertirlo

en Fe2+ (4, 0, 0, -1/2) (3, 2, -2, -1/2) y

i. Mencione por lo menos dos especies paramagnéticas 𝐶𝑙 17 𝑜 𝐵𝑟 35 𝑜 𝐶𝑟 24

3+𝑜 𝐹𝑒 26

2+

j. Asocie para 7

3− 𝑁 , 𝐴𝑙 13

3+ 𝑦 𝑁𝑒 10 el radio atómico que le corresponda

Radio 171 pm 67 pm 57 pm

Especie Química 𝟕𝑵𝟑−

𝟏𝟎𝑵𝒆 𝟏𝟑𝑨𝒍𝟑+

Punto 4 Modelo de Bohr y Transición electrónica ( 15%)

El fotón emitido por un átomo de hidrogeno (H) tiene una longitud de onda de 389 . cuando ocurre la tr nm ansición del

electrón desde un nivel n=x al nivel n=2.

a. Cuál es el nivel de energía desde donde parte el electrón

b. Es esta transición electrónica un fenómeno de relajación o excitación

1. Hallar la energía asociada a la longitud de onda 389 nm, así:

...