Extraccion Selectiva

Solubilidad

Es la propiedad de una sustancia de disolverse en otra, la sustancia disuelta es el soluto y la sustancia que disuelve es el disolvente. Otra definición es cantidad en gramos que se necesitan para saturar 100 gramos de disolvente determinado a una temperatura dada.

Los solventes son compuestos orgánicos basados en el carbono. Se clasifican en polares y apolares.

Polares: Estos solubilizaran principalmente a las sustancias con mayor polaridad (semejantes). En estas sustancias la molécula tiene un polo positivo y uno negativo separados a ciertas distancia además de que su nube de electrones es asimétrica. El ejemplo mas conocido de estos solventes es el agua. Los alcoholes se encuentran dentro de este grupo gracias a que su grupo –OH hace que se comporten de manera similar al agua.

Apolares: En general son sustancias organicas y su nube de electrones es simetrica, por lo que carecen de un polo positivo y negativo en sus moléculas. Estos tienen baja polaridad.

Algunos solventes de este tipo son: el dietiléter, cloroformo, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclohexano, tetracloruro de carbono es el que disuelve o va a disolver, etc. (1)(2)

Extracción

La extracción es una técnica usada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de algún componente de una mezcla por medio de un disolvente, es muy usada para separar compuestos orgánicos de las soluciones en las que se encuentran. Su procedimiento generalmente es muy sencillo, consiste en agitar las soluciones con un disolvente orgánico inmisible con el agua y dejar separar ambas capas. . Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánica, de acuerdo con sus solubilidades relativas. Asi las sales inorganicas que son prácticamente insolubles en los disolventes organicos mas comunes, permanecerán en la fase acuosa , por otro lado los compuestos organicos que no forman puentes de hidrogeno son insolubles en agua y se encontraran en la fase organica.

Extracción selectiva

Se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de éstos .Los compuestos iónicos son más solubles en agua que los compuestos covalentes y éstos, son más solubles en disolventes orgánicos que aquéllos.

Extracción simple:

Consiste en separar substancias según la técnica de extracción. Esta técnica se basan en la diferente solubilidad de un compuesto en un determinado líquido. Consideremos dos disolventes no miscibles (o parcialmente miscibles, en cuyo caso se tendrán dos fases líquidas en equilibrio por agitación). Agitemos esta mezcla en presencia de una sustancia (el soluto) susceptible de “repartirse” entre ambos líquidos. Dejemos reposar el sistema; dos fases líquidas se separan de nuevo y tenemos otro equilibrio en el que las concentraciones del soluto en sus dos fases son independientes de los volúmenes de estas. (3)

La extracción puede clasificarse dependiendo del estado físico de los materiales: sólido-líquido o lÍquido-líquido, pero por sus características, la extracción puede ser cont¡nua o discont¡nua.

Extraccion liquido-liquido simple

En esta extracción el compuesto se encuentra disuelto en un disolvente A y para extraerlo se usa un disolvente B que sea inmisible en el primero. Cuando se usa un embudo de separación las dos fases Ay B se agitan entre si, entonces el compuesto se distribuye entre las dos fases de acuerdo con la solubilidad de cada uno de los liquidos. Cuando las dos fases se separan en dos capas, se dará un equilibrio tal entre la concentración del soluto en cada capa, a una temperatura dada, que la razón de la concentración del soluto en cada capa viene dado por una constante, llamada coef¡c¡ente de distribución o de partición (4)

Extracción líquido-líquido continua

Cuando la solubilidad del compuesto a extraer en los disolventes de extracción habituales no es muy elevada se suele utilizar otro procedimiento que implica una extracción continua de la fase inicial con porciones nuevas del disolvente orgánico de extracción, el proceso se hace en un sistema cerrado en el que el disolvente de extracción se calienta en un matraz y los vapores del disolvente se hacen condensar en un refrigerante colocado sobre una cámara de extracción que contiene la disolución acuosa a extraer. El disolvente condensado caliente se hace pasar a través de la disolución acuosa para llegar con parte del producto extraído al matraz inicial donde el disolvente orgánico se vuelve a vaporizar, repitiendo un nuevo ciclo de extracción, mientras que el producto extraído, no volátil, se va concentrando en el matraz.

Extracción sólido-líquido discontinua

La separación de una mezcla de compuestos sólidos también se puede llevar a cabo aprovechando diferencias de solubilidad de los mismos en un determinado disolvente. En el caso de una mezcla de sólidos en la cual uno de los compuestos es soluble en un determinado disolvente, mientras que los otros son insolubles, podemos hacer una extracción. Consiste en añadir este disolvente a la mezcla contenida en un vaso de precipitados en frío o caliente, agitar o triturar con ayuda de una varilla de vidrio y separar por filtración la disolución que contiene el producto extraído y la fase insoluble que contiene las impurezas.

Extracción sólido-líquido continua

Esta extracción suele ser mucho más eficiente cuando se hace de manera continua con el disolvente de extracción caliente en un sistema cerrado, es similar a la extracción líquido-líquido continua, basada en la maceración con disolvente orgánico,

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