Extraccion

Resumen

Se coloca la sustancia pulverizada (ácido benzoico impuro, aproximadamente 0.5g)

en un erlenmeyer, agregando una pequeña cantidad de solvente (agua destilada), lo

suficiente para que cubra el sólido (aproximadamente 25 mL) Colocando un

embudo para que no se evapore el solvente, se calienta suavemente a ebullición en

baño de agua, agitando continuamente. Si la cantidad de solvente no disuelve el

sólido, se agregan pequeñas cantidades, agitando cada vez y esperando entre un

agregado y otro.

Una vez que todo el sólido está disuelto, se filtra en caliente a través de un embudo

con papel de filtro plegado, cuidando que el compuesto no cristalice en el papel de

filtro. Para esto se debe mantener caliente el sistema en donde se va a recibir el

filtrado. Una vez cristalizado el compuesto, filtrar por medio de un embudo Buchner

unido a un kitasato conectado a una bomba de agua (filtración por vacío).

Es importante que los cristales sean de un tamaño no demasiado grande ya que

podrían ocluir en su interior solvente con impurezas.

Una vez filtrados los cristales, se secan colocándolos sobre un papel de filtro en una

caja de Petri. Reservar los cristales para la determinación de su pureza a través de la

determinación del punto de fusión en el Trabajo Práctico N°2.

Extracción con solventes: Esta técnica consiste en un proceso mediante el cual una sustancia que se encuentra disuelta en un determinado solvente es transferida a otro en el cual tiene diferente solubilidad. En Química Orgánica es un proceso muy usado para separar compuestos de soluciones o suspensiones acuosas y transferirlos a un solvente orgánico. Por supuesto, este solvente orgánico debe ser inmiscible en agua. El procedimiento consiste en agitar la solución acuosa con un solvente orgánico y luego dejar separar las fases. Los distintos solutos presentes se distribuirán en las dos fases, según sus solubilidades relativas. Así, las sales inorgánicas permanecerán en la fase acuosa, mientras que la gran mayoría de los compuestos orgánicos quedarán en la fase orgánica.

Cuando se agita la solución acuosa de una sustancia con un solvente orgánico (en el cual la sustancia es al menos algo soluble), la misma se disuelve parcialmente en ambos solventes. Esta distribución o reparto de la sustancia en cada uno de los solventes está dada por una constante llamada coeficiente de reparto o coeficiente de distribución, KD. Esta constante da una idea de la relación de concentraciones en ambos solventes, CO (concentración de la sustancia en el solvente orgánico) y CA (concentración de la sustancia en el solvente acuoso), y de las solubilidades relativas, SO (solubilidad de la sustancia en el solvente orgánico y SA, cuando se alcanza el equilibrio a una temperatura determinada:

KD = CO / CA = SO / SA

donde

CO = concentración de la sustancia en el solvente orgánico

CA = concentración de la sustancia en el solvente acuoso

SO = solubilidad de la sustancia en el solvente orgánico

SA = solubilidad de la sustancia en el solvente acuoso)

En general, cuando el valor de KD se encuentra entre 1 – 10 es necesario realizar varias extracciones sucesivas. Si el valor de KD > 30, entonces solo una extracción es suficiente y se denomina extracción simple. La eficacia de la extracción aumenta con el número de las mismas para un mismo volumen de solvente. Esto se llama extracción múltiple.

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El coeficiente de reparto (K) de una sustancia, también llamado coeficiente de distribución (D), o coeficiente de partición (P), es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Por tanto, ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.

Existen dos procedimientos distintos, si bien antes de llevar a cabo estos procedimientos experimentales se ha de tener una estimación

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