Extraccion

EXTRACCION.

GOMEZ, C1. VILLA, C2.

11241678, 2XXXXXXX

Universidad del valle

Facultad de ciencias, Departamento de Quimica.

09/03/2015.

RESUMEN

Se realizó un análisis para determinar la composición de una muestra partiendo de la base de que era una mezcla de un componente acido y uno neutro se procede con una separación la mezcla en fases distintas por método de extracción, en este caso fase acuosa y fase liquida para extraer los dos sólidos mencionados. El tipo de extracción realizada es de tipo selectiva ya que se separan compuestos orgánicos en función de la acidez y neutralidad de cada uno. Se concluye luego de analizar los datos de punto de fusión que se trataba de una mezcla de naftaleno y de ácido benzoico por separación ácida y neutra con componentes propios para estas sustancias. Se obtuvo un porcentaje de recuperación de acido benzoico y naftaleno del 20.38% y 30.15% respectivamente.

OBJETIVOS

Conocer experimentalmente un método de separación de sustancias orgánicas en fases diferentes por medio de la miscibilidad de sus componentes y obtener destreza en este método.

Identificar sustancias en una mezcla por propiedades como la solubilidad o el punto de fusión.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

En la practica se hizo la extraccion en sus componentes de una sustancia que conociamos con anterioridad que contenia un acido organico y una susutancia organica neutra, primero se separo la sustancia acida, a continuacion se muestran los datos obtenidos.

Sustancia acida organica:

Tabla 1.0 sustancia acida.

Peso [g]

Muestra [g] 0.3008

papel filtro [g] 1.3156

peso obtenido [g] 1.3769

acido [g] 0.0613

El porcentaje de recuperacion es:

((0.0613 g)/(0.3008 g))x100=20.38 %

Sustancia neutra organica:

Tabla 2.0 sustancia neutra.

Peso [g]

Muestra [g] 0.3008

sustancia neutra[g] 0.0907

El porcentaje de recuperación es:

((0.0907 g)/(0.3008 g))x100=30.15 %

Una vez pesado se procedio a analizar las muestras en un fusiometro, los datos obtenidos se muestran a continuacion:

Tabla 3.0 Resultados en Fusiometro

Compuesto T ebullición [C] ΔT [C]

Acido 126.7 8.6

Neutro 90.2 16.2

Con el fin de identificar las especies químicas extraídas se compararon con unas sustancias sugerías, se muestran a continuación:

Tabla 4.0 Posibles componentes de la muestra

Sustancia Temp. ebullicion [C]

Naftaleno 80

Acido salicílico 159

Antraceno 216

Acido benzoico 122

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

La extracción es la separación de un componente por adición de un disolvente que lo disuelva selectivamente, por eso la extracción se basa en la partición que es un proceso de disolución selectiva con solubilidades diferentes para una sustancia entre las fases de dos solventes inmiscibles como es el caso del éter con el carbonato sódico.

Después de obtener los precipitados (uno de la parte neutra y otro de la parte acida) se midieron los puntos de fusión que fueron de xxxxxxxx respectivamente y teniendo en cuenta que el disolvente utilizado fue éter que es un compuesto orgánico y que “lo similar disuelve lo similar” entonces se puede deducir que la muestra es orgánica, y comparando los puntos de fusión de los precipitados obtenidos se puede decir que los precipitados eran naftaleno y acido benzoico ya que sus puntos de fusión teóricamente son de 80ºC y 121.85ºC respectivamente

Asumiendo que la muestra desconocida era una mezcla de ácido benzoico y éter se hace el siguiente análisis:

Al diluir la muestra en éter y adicionar carbonato sódico se formó una división debido a la inmiscibilidad del éter y el carbonato sódico, el acido benzoico puede reaccionar con el carbonato sódico formando benzoato de sodio el cual es muy soluble en agua, por lo tanto el benzoato se va para la parte acuosa y al adicionarle acido clorhídrico el sodio se une con el cloro y el acido y el ion benzoato recupera el hidrogeno y se forma nuevamente el acido que es insoluble en agua y por eso se formo el precipitado.

ecuaciones

En cuanto al naftaleno que es muy soluble en éter ya que son no polares, y un poco soluble en agua, la mayor parte se va con el éter pero una pequeña fracción fue a la parte acuosa, por eso para poder extraer todo el naftaleno posible se hizo una retro extracción con éter fresco y se unieron las dos partes etéreas (una de la parte acida y otra

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