FORMULARIO DE FISICOQUIMICA VERANO III/2016

Ley de distribución barométrica de boltzman

           [pic 1]

[pic 2]

Volumen molar

[pic 3]

Peso molecular promedio

[pic 4]

Presión parcial

[pic 5]

Gases reales

[pic 6]

Factor de compresibilidad para gases reales

[pic 7]

Factor de compresibilidad para gases ideales

[pic 8]

Ley de los estados correspondientes

[pic 9]

-donde:

[pic 10]

ecuación de Beattie-Bridgeman

[pic 11]

Dónde:

                              [pic 12][pic 13]

                   [pic 14][pic 15]

[pic 16]

Gas de van der Waals

[pic 17]

Para hallar el volumen molar de un gas de van der Waals

[pic 18]

Estrategia II en el punto critico

;        ;   [pic 19][pic 20][pic 21]

estrategia I en el punto critico

   ;        ;   [pic 22][pic 23][pic 24]

Ecuación de van der waals en el punto critico

[pic 25]

ecuación de Dieterici en el punto critico

[pic 26]

Energía y primera ley de la termodinámica

Trabajo es igual a :

[pic 27]

proceso a presión constante

[pic 28]

[pic 29]

proceso a temperatura constante

[pic 30]

[pic 31]

Trabajo a volumen constante

W = 0

[pic 32]

……proceso adiabático irreversible es debido a que la presión de oposición es distinta a la presión del gas:        

[pic 33]

 ; el calor es cero debido a que es un proceso adiabático.[pic 34]

…..proceso adiabático reversible por lo que la presión de oposición es igual a la presión del gas:

[pic 35]

-Donde el valor de γ es igual a:

[pic 36]

 ; el calor es cero debido a que es un proceso adiabático.[pic 37]

Volumen de una esfera

[pic 38]

Energía interna es igual a :

[pic 39]

[pic 40]

Entalpia es igual a :

[pic 41]

Capacidad calorífica de gases :

Monoatómico como (Ne, He, Ar)

Cᵥ = (3/2) R

Cᵨ = (5/2) R

Diatómico como (N2, H2, O2, Cl2)

Cᵥ = (5/2) R

Cᵨ = (7/2) R

Trabajo para un gas de van der Waals

[pic 42]

Energía interna para un gas de van der Waals

[pic 43]

Entalpia para un gas de van der Waals

[pic 44]

Coeficiente de joule-Thompson

[pic 45]

Donde :

CP – CV = R