Fisica Y Quimica 4

U.D. 1: ESTEQUIOMETRÍA, ENERGÍA Y CINÉTICA QUÍMICA

1. Ajusta por tanteo la siguiente ecuación química:

H3PO4 + Ba  Ba3(PO4)2 + H2

2. Formula y ajusta la ecuación:

Ácido sulfúrico + hierro 

sulfato de hierro (III) + hidrógeno

3. La reacción entre un ácido y una base recibe el nombre de reacción de neutralización. Escribe y ajusta las ecuaciones correspondientes a las reacciones de neutralización de los ácidos nítrico y sulfúrico con los hidróxidos de calcio y aluminio. (Recuerda la regla: Ácido + Base  Sal + agua).

4. Ajusta por el método algebraico las siguientes reacciones:

a) SO2 + H2S  S + H2O

b) NH3 + O2  NO + H2O

5. Calcula el número de moléculas que hay en:

a) 2 g de hidrógeno

b) 10 g de hidróxido de sodio

c) 49 g de ácido sulfúrico

6. ¿Cuántos moles y moléculas hay en 30 g de agua? ¿Cuántos átomos de hidrógeno y de oxígeno?

7. Ordena de mayor a menor número de moles las siguientes cantidades de distintas sustancias:

a) 5 g de agua

b) 1,5 moles de dióxido de carbono

c) 20 g de hidróxido de sodio

d) 10 litros de amoníaco, medidos en C.N.

e) 3,011023 moléculas de cloro

8. Calcula el número de moléculas del gas dióxido de nitrógeno que hay en 22,4 litros a la presión de 1 atm y una temperatura de 273,15 K.

9. ¿Qué cantidad de óxido de calcio se obtiene por calentamiento de 320 g de carbonato de calcio, CaCO3?

10. ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico reaccionará totalmente con 250 g de hidróxido de bario?

11. El trióxido de azufre reacciona con el agua para obtener ácido sulfúrico, según la reacción:

SO3 + H2O  H2SO4

Calcula qué cantidad de ácido sulfúrico se obtiene con 2 toneladas de SO3?

12. Al reaccionar ácido clorhídrico con óxido de calcio se obtiene cloruro de calcio y agua. ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se necesita para reaccionar totalmente con 250 g de óxido de calcio?

13. El hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua según la reacción:

2 H2 + O2  2 H2O

¿Cuántos gramos de hidrógeno y de oxígeno se necesitan para obtener 63 g de agua? ¿Cuántos si el rendimiento de la reacción es del 80%?

14. Calcula cuántos moles y cuántos gramos de ácido sulfúrico se pueden obtener a partir de 58 g de azufre, según el proceso:

S8 + 12 O2 + 8 H2O  8 H2SO4

15. ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso conocido clorhídrico en exceso, según la reacción (sin ajustar):

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

16. El cloruro de hidrógeno, HCl, se puede obtener por síntesis a partir de sus elementos constituyentes, según la ecuación:

H2 + Cl2  2 HCl

a) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno se obtendrán si reaccionan 5 moles de cloro?

b) ¿Cuántos litros de hidrógeno, en condiciones normales se necesitan para obtener 50 g de cloruro de hidrógeno?

17. Dados 4 litros de hidrógeno y otros 4 litros de dióxido de carbono, medidos a 1 atm y 25 ºC, ¿En cuál de los gases hay mayor número de partículas? ¿Qué tipo de partículas son? Escribe su fórmula.

18. ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales se obtiene calentando 24,5 g de clorato de potasio? La ecuación química representativa del proceso es:

2 KClO3  2 KCl + 3 O2

19. ¿Qué volumen ocupará este oxígeno, medido a 0,6 atm de presión y 300 ºC de temperatura?

20. El oxígeno se obtiene en el laboratorio por descomposición térmica del clorato de potasio en cloruro de potasio más oxígeno. Calcula el volumen de oxígeno que se obtiene, en c.n. de P y T a partir de 8,2 g de clorato de potasio.

21. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono gaseoso, medidos en condiciones normales, se obtienen al quemar completamente 60 g de carbono puro?

(La reacción es: C + O2  CO2).

22. A la presión de 5,6 atm y –20 ºC, una masa de gas nitrógeno ocupa un volumen de 30 l. Calcula: a) el volumen que ocupará a la presión de 1 atm y 0 ºC. b) La masa del gas y su densidad, al principio y al final de la transformación.

23. ¿Cuántos litros de oxígeno, medidos en condiciones normales, se necesitan para quemar completamente 50 g de etanol? (La reacción es: C2H5OH + O2  2 CO2 + H2O).

24. Hemos de llenar con hidrógeno un globo de 8 m3 de volumen a 18 ºC y 1,5 atm de presión. El hidrógeno lo obtenemos por reacción del cinc con ácido sulfúrico. ¿Cuánto cinc hará falta si el rendimiento de la reacción es del 75%?

25. Se tiene una mezcla formada por 50 g de oxígeno y 50 g de hidrógeno. Se hace saltar una chispa eléctrica, de manera que ambos gases reaccionan obteniéndose agua, de acuerdo con la ecuación:

2 H2 + O2  2 H2O

¿Cuántos gramos de agua se formarán?

26. El aire contiene, aproximadamente, un 21 % en volumen de oxígeno. ¿Qué volumen de aire, en C.N., se necesitará para la combustión completa de 720 g de carbono? (La ecuación química correspondiente a la combustión del carbono es: C + O2  CO2)

27. Al hacer reaccionar el nitrógeno con el hidrógeno se obtiene amoníaco, de acuerdo con la ecuación:

2 N2 + 3 H2  2 NH3

¿Cuál será el rendimiento de esta reacción, si a partir de 70 g de nitrógeno y un exceso de hidrógeno resultan 38 g de amoníaco?

28. ¿Qué cantidad de óxido de cinc se obtiene por tostación de 50 g de sulfuro de cinc, si el rendimiento del proceso es del 80%? (Ecuación: 2 ZnS + 3 O2  2 ZnO + 2 SO2).

29. Si en el problema anterior, la muestra de 50 g de ZnS (blenda) tuviese un 60% de pureza, ¿qué cantidad de óxido de cinc se hubiese obtenido?

30. ¿Qué cantidad de monóxido de plomo (PbO) se obtendrá por tostación de 400 g de galena, con una riqueza en PbS del 38%, sabiendo que el rendimiento del proceso es del 82 %? (La ecuación es: 2 PbS + 3 O2  2 PbO + 2 SO2)

31. Al tratar ácido sulfúrico con óxido de calcio se obtienen sulfato de calcio y agua.

a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.

b) Calcula la cantidad de sulfato de calcio que se obtiene si se parte de una muestra

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