Funciones y sus representaciones
Enviado por ALEJANDRO MOLINA VARGAS • 7 de Abril de 2017 • Informe • 1.342 Palabras (6 Páginas) • 265 Visitas
FUNCIONES Y SUS REPRESENTACIONES
MEDIDA DE DENSIDADES
Alejandro Molina Vargas (1727751), Andrés Mauricio Suarez Suarez (1735201), Wilmer Andrés Jaramillo Rosero (1724237)
Departamento de Química, Universidad del Valle.
Fecha de Realización de la práctica: 02/03/2017
Fecha de Entrega: 23/03/2017
Resumen: (4.0)
En esta práctica se tuvo como objetivo introducir el uso de funciones y sus gráficas en el trabajo experimental del laboratorio y cómo varias de las propiedades y cantidades interdependientes con las que se trabajan en él, pueden ser representadas en dichas gráficas. En este caso se trabajó con la densidad y la concentración, empleando la función lineal para representar dichos datos, ya que no solo es una de las más sencillas sino también la más frecuente y útil. La función lineal está dada por la ecuación Y=mX+b.[a]
Palabras Clave: Densidad, Masa, Volumen y Concentración.
[pic 1]
DATOS Y CÁLCULOS
Paso 1
Se procedió pesando en una balanza de precisión ±0,1 g, 5 balines de aleación Zn/Cu y de un volumen mínimo de 1,5 cm3.
[pic 2][pic 3]
Figura 1. Pesa de Precisión. Figura 2. Balines de metal[b][c][d]
En una bureta de 25 mL [e]se agregó agua hasta la mitad, y se midió el valor hasta décimas de mL[f], y posteriormente se dejó caer cuidadosamente uno por uno cada balín dentro de la bureta, teniendo las precauciones de no dejar que se produzcan salpicaduras, ya que esto afectaría los cálculos en el volumen[g].
Cada vez que se introdujo un balín, se tomó el nuevo valor del volumen de la bureta en décimas de mL, obteniendo así el volumen de cada balín, por la diferencia que se presentará.
Se obtuvieron estos datos:
No. de Balines | Peso | Lectura inicial del volumen | Lectura final del volumen | Volumen |
1 | 1,05g[h] | 12 mL | 12,2 mL | 0,2 mL[i] |
2 | 1,04g | 12,2 mL | 12,3 mL | 0,1 mL |
3 | 1,05g | 12,3 mL | 12,4 mL | 0,1 mL |
4 | 1,04g | 12,4 mL | 12,6 mL | 0,2 mL |
5 | 2,47g | 12,6 mL | 12,8 mL | 0,2 mL |
Tabla 1. Datos obtenidos de la medición del volumen.[j]
[pic 4]
Gráfica [k]1. Peso vs. Volumen
Luego se calculó la densidad del metal a partir de la ecuación de la curva de calibración, quedando así:
[pic 5]
Sabiendo que los balines son una aleación de Zn/Cu, se supone que esta es el latón, que posee una densidad que ronda entre 8,4 g/ml y 8,7 g/ml.1
Siendo así calculamos que el porcentaje de error fue de:
[pic 6]
Paso 2:
Se prepararon 4 soluciones de azúcar en agua de concentraciones variables en porcentaje peso a peso (5,10,15,20). Y a cada solución se le midió su densidad utilizando un balón volumétrico de 25.0 mL.
Además, también se suministró una solución de concentración desconocida, a la que igual se le midió la densidad.
Concentración | Masa | Volumen | Densidad |
5% | 25,40g | 25mL | 1,01 g/cm3 |
10% | 25,61g | 25mL | 1,02 g/cm3 |
15% | 26,35g | 25mL | 1,05 g/cm3 |
20% | 26,77g | 25mL | 1,07 g/cm3 |
? | 26,02g | 25mL | 1,04 g/cm3 |
Tabla 2. Datos de las soluciones.
[pic 7]
Gráfico 2. Curva de calibración.
A partir de la ecuación de la curva de calibración, se halla la concentración de la siguiente manera:
[pic 8]
Por lo que tenemos que la concentración de la solución desconocida es de 15,9 % (peso a peso).
RESULTADO Y DISCUSIÓN
Para determinar la densidad de los balines se utilizó una bureta de 25mL la cual presenta un error de ± 0.03mL. Se implementó esta y no una bureta debido a que tiene un porcentaje de error mínimo en comparación con la probeta ya que esta presenta una tolerancia de ± 0,5mL . Se llena la bureta de agua hasta 12mL y se deja caer el primer balín. Al lanzar este observamos que algunas gotas de agua quedaron en la pared interna de la bureta, esto hace que se afecte el cálculo de la densidad. De esta misma forma se realiza el mismo procedimiento con todos los otros balines observando a su vez, que a medida que se añadían los balines en la bureta con agua aumentaba el volumen del líquido y así poder determinar la densidad de dicho sólido.
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