Función química y Grupos funcionales de la química inorgánica

Integrantes: Carvajal Carolay, Escobar Dilan, Ortega Angie

 1.       Título de la práctica

     Función química y Grupos funcionales de la química inorgánica                            |

2.       Objetivo de la práctica:

• Identificar las principales funciones químicas y grupos funcionales de la química inorgánica. 
• Obtener y representar por medio de ecuaciones las reacciones que intervienen en la formación de óxidos, hidróxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y sales. 
• Aplicar las reglas de nomenclatura química necesarias para dar el nombre y asignar la fórmula correspondiente a las diversas reacciones planteadas en la práctica de laboratorio

3.  Observaciones de la experiencia

Primera parte:

Durante el proceso de combustión del papel de magnesio observamos que este reacciona con el oxigeno para producir oxido de magnesio. Este ultimo compuesto se agrega a un beaker con agua para producir hidróxido de magnesio. Para llegar a esta conclusión, se utilizó un indicador(fenolftaleína) de pH en la solución del oxido básico y el agua para notar la formación del hidróxido, que fue apreciada por el cambio de color de la solución (paso de incolora a tener un tono lila).

Segunda parte:

En esta parte de la experiencia el reactivo(azufre) pasa por el mismo proceso del papel de magnesio. A razón de los vapores producidos, el azufre se mezcla con el oxígeno para producir dióxido de azufre. En consecuencia, el gas producido interacciona con las moléculas de agua presentes en el papel indicador posteriormente humedecido, que produce un ácido oxácido al cual nombramos acido sulfuroso. Este ultimo fue identificado por la variación de color del papel indicador, que paso de azul a rojo, y que simboliza el paso de una sustancia básica a acida.

Tercera parte:

En la última sección de la experiencia se realizaron reacciones de carácter acido base, en las cuales ambas tuvieron como productos una sal y agua. En ambos casos se realizó una evaporación del agua para obtener los cristales salinos. En la primera reacción se produjo cloruro de sodio, y en la segunda se obtuvo cloruro de calcio.

4.  Resultados:

Tabla 1. Clasificación de los productos obtenidos en cada reacción e la práctica según sus grupos funcionales

5. Discusión

En la primera sección de la práctica al someter a combustión un fragmento de papel de magnesio el cual reacciona con el oxígeno del ambiente, sin liberar agua o dióxido de carbono, se produce el óxido de magnesio. Este oxido se genera por la combinación de un metal (Mg) y oxígeno. Luego al juntar el óxido básico resultante con agua tenemos como resultado un hidróxido, el cual recibe el nombre de hidróxido de magnesio.

Para la combustión del azufre encontramos que los vapores desprendidos de este no metal interaccionan con el oxígeno presente en el aire, y generan un oxido acido de naturaleza gaseosa comúnmente llamado dióxido de azufre. Este último continúa reaccionando con las moléculas de agua unidas al papel indicador y produce un ácido oxácido que denominamos acido sulfuroso.

En la última sección de la experiencia en las reacciones acido base, se obtuvo una sal y agua en ambos casos. Esto se da a razón de que es una reacción de neutralización donde el catión donado por el acido es recibido por el grupo OH (anión) de la base para producir agua. En ese mismo sentido la sal es formada por el catión de la base original y el anión del ácido inicial. Las sales generadas de este proceso son de carácter neutro con ph de 7.

6. Anexos

1. Proponga todas las ecuaciones balanceadas de las reacciones químicas presentadas en los ensayos que se hacen en la práctica, diciendo en cada uno de ellos que compuesto se está formando.   

• 1 parte.

1. Mg + O               MgO (Oxido Básico)[pic 8]

2. MgO + H2O             Mg (OH)2  (Hidróxido de Magnesio)[pic 9]

• 2 parte.

 1.  S(s) + O(g)             SO2(g)  ( Oxido Acido)[pic 10]

2. SO2 + H2O             H2SO3 (Acido Oxácido)[pic 11]

• 3 parte.

1. NaOH (l) + HCl(l)                     NaCl(s) + H2O(L)  (sal  neutra y agua)[pic 12][pic 13]

2. Ca (OH)2 + 2HCl              CaCl2 + 2H2O (Sal neutra y agua)[pic 14][pic 15]

1. A cada compuesto, tanto obtenido como utilizado en la práctica, aplique todas las reglas de nomenclatura para nombrarlos por la nomenclatura tradicional, stock, sistemática y estequiométrica. 

Parte 1.

Parte 2.

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