Reporte identificación de grupos funcionales FACULTAD DE QUIMICA

CONTRASTE DE HIPOTESIS (3):

Pese a  nuestras pruebas no nos fue posible identificar con exactitud el compuesto que teníamos como lo esperábamos en un inicio, solo obtuvimos algunas pistas del grupo de compuestos al que pertenece.

RESULTADOS (10):

El punto de fusión de nuestra muestra sólida

En el Fisher-Jhons : En la primera ocasión salió en 42 grados y en la segunda ocasión fueron 40 grados.

En el tubo Thiele : En la primera ocasión subió muy rápido la temperatura y no nos percatamos del cambio, la segunda ocasión se fundió a los 40 grados, y en la tercera ocasión fue de igual manera.

Punto de ebullición de la muestra liquída

Nuestra muestra presentó un burbujeo intenso a la temperatura de 74 grados.

Solubilidad de la muestra sólida

Solubilidad en disolventes orgánicos:

Solubilidad en disolventes activos :

          pH =Básico [pic 2]

[pic 3]

           [pic 4]

Compuesto   +   agua   →  Soluble           H = Acido     [pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

Insoluble           pH = Neutros[pic 8]

+

[pic 9]

[pic 10]

NaOH  al  5%  Soluble [pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Insoluble +     NaHCO3  al  5 %            soluble         →          Ac. débil       →        Fenoles

+

[pic 14]

HCl al 5 %  Soluble    →    Bases             Aminas

[pic 15]

+[pic 16]

Insoluble

H2SO4        Conc        →      soluble      →       Compuestos         →                

Neutros [pic 17]

[pic 18]

   Insoluble           →            Compuestos [pic 19]

                                      Inertes                        →

DISCUSION DE RESULTADOS (10):

En la prueba de solidos dado a que tiene un bajo punto de fusión, es un compuesto que forma cristales, es neutro, y apolar se puede deducir que

En la prueba de la muestra líquida y según nuestros datos obtenidos del punto de ebullición posiblemente sea un hexano.

CRITICA (5)

De parte nuestra siento que nos faltó más organización y tener el consentimiento completo de cómo hacer las cosas, lo cual resulto un tanto más difícil sin tener el manual ya que solo habíamos planeado una prueba. Ahora apreciamos lo útil que es tener un manual y lo difícil que es realizar experimentos en el momento, en parte lo tomaremos como una probada de  cómo será trabajar en un laboratorio en un futuro y nos fue útil para darnos cuenta de que tenemos que estar abiertos a todo lo que nos pidan y aun sin estar preparados cumplir con lo que nos es solicitado.

CONCLUSIONES (5):

• Según nuestros resultados que obtuvimos de las pruebas que hicimos tanto de la muestra sólida como de la muestra liquida es que nos dimos cuenta de la importancia que tiene conocer las propiedades fisicoquímicas ya que son como la huella digital de los compuestos, estas nos irán guiando hasta determinar el compuesto con exactitud.

BIBLIOGRAFIA (10):

• Pasto 7. (2003) “Determinación de estructuras orgánicas”, Primera edición, Ed. Reverté, Barcelona.
• Beyer H., Walter W. “Manual de Quimia Orgánica”, 19ª edición, Ed. Reverté, Barcelona.
• SlideShare, 2010, “Análisis Químico Cualitativo” [en línea], consultado: 18/02/2018, disponible en: https://es.slideshare.net/gekogavasanez/analisis-quimico-cualitativo-de-una-sustancia-organica

DISPOSITIVO (7):

Para el Fisher-Jhons:

Fue necesario revisar que el equipo estuviera en buen estado, que el termómetro no estuviera roto y que la numeración del mismo fuera visible, después se conectó y se encendió. Paso seguido como no se conocía el punto de fusión se calibro la velocidad de calentamiento a la mitad, y se hizo la primera prueba, ya determinado por primera vez el punto de fusión a la temperatura que había resultado se dividía entre 4 y se calibraba nuevamente la velocidad de calentamiento, en nuestro caso como el punto fue muy bajo, era necesario que la temperatura bajara a 0 °, posteriormente se determinó nuevamente el punto de fusión.

[pic 20]

 Para el tubo de Thiele

Primero es revisar que el equipo estuviera en buen estado, que el tubo no estuviera roto o tuviera algún defecto, Posterior mente se coloca el soporte universal y se prepara de tal manera de que el codo del tubo quede hacia afuera de tal manera que el mechero se pueda poner debajo del mismo. Volviendo al tubo se llenaba a ¾ de tubo con aceite de bebé y se colocaba en la pinza de tres dedos previamente colocada. Después se sellaba un capilar y se llenaba con la muestra como a la altura de 3 mm, paso seguido se amarraba al termómetro de forma que la base del capilar estuviera en el bulbo del termómetro, enseguida se colocaba el corcho con el corte de manera que se dejaran ver las medidas del termómetro y por consiguiente se colocaba dentro  el tubo y se tapaba.

[pic 21]

CONTESTAR CUESTIONARIO AL REVERSO (10 puntos)

OBSERVACIONES:

CALIFICACION EXPERIMENTAL:

CALIFICACION REPORTE: