Fundamento teórico de tiosulfato

Fundamento teórico de tiosulfato

Por medio del método yodométrico, se determinó la concentración de una disolución de tiosulfato de sodio 0,023219 M±0,00066 (k=2) para generar yodo mediante la reacción entre la disolución de yodo de potasio y yoduro de potasio en medio ácido.

Reacción:

IO-3 + 5I-(exceso) + 6H+  3I2 + 3H2O

Un oxidante, (yodato de potasio), se hizo reaccionar con un exceso de yoduro y ácido sulfúrico y el yodo liberado se determinó en disolución débilmente ácida con el tiosulfato de sodio, utilizando almidón como indicador. El punto final va ser de amarillo paja- azul-transparente.

Reacción:

I2 + 2S2O-23 + almidón  S4O6-2 + 2I-

Los resultados se reportan como molaridad de tiosulfato de sodio.

Fundamento teórico hipoclorito:

Se determino el poder oxidante del hipoclorito de sodio en un blanqueador comercial mediante el método yodométrico, haciendo reaccionar el hipoclorito de sodio con un exceso de yoduro en medio ácido, utilizando H2SO4.

Reacción:

ClO- + 3I- + 2H+  Cl- + I-3 + H2O

El yodo liberado en presencia de un exceso de yoduro, es equivalente a la cantidad de hipoclorito, cual se tituló contra una disolución estándar de tiosulfato de sodio y almidón como indicador. El punto final va ser de amarillo paja- azul-transparente

Reacción:

I-3 + 2S2O-23  3I- + S4O-26

Sección Experimental:

Reactivos:

Tiosulfato de sodio 0,023219 M±0,00080 (k=2)

Almidón 0,5 %

Yodato de potasio 0,00333830M ± 0,00000033 (k=2)

Acido sulfúrico concentrado

Acido sulfúrico 1:6

Yoduro de potasio

Datos preliminares

M S2O-23: ((mL × M)KIO3 × 6)/(mL tiosulfato de sodio)

% NaOCl:

(mL × M) S2O-23 × 0,07444/2 × 100/25 × 100/2

Hipoclorito: 74,44 ± 0,0012

Datos experimentales:

Cuadro 1. Valoración de una disolución de tiosulfato de sodio 0,023219 M±0,00080 (k=2) con una alícuota de 25,00mL± 0,013 de disolución de yodato de potasio 0,00333830 ± 0,00000033(k=2)M como patrón primario y utilizando almidón 0,5% como indicador del punto final

Nº de valoración (mL) 1 2 3

Volumen inicial

(±0,05) 0,00 0,00 21,40

Volumen final

(±0,05) 21,70 21,40 43,00

Volumen consumido

(±0,049) 21,70 21,40 21,60

Cuadro 2. Valoración de una alícuota de 25,00 mL±0,013 de hipoclorito de sodio con una disolución de tiosulfato de sodio 0,023219 M±0,00080 (k=2) usando almidón 0,5% como indicador del punto final.

Nº de valoración (mL) 1 2 3

Volumen inicial

(±0,05) 0,00 0,00 0,00

Volumen final

(±0,05) 18,00 18,30 18,40

Volumen consumido

(±0,049) 18,00 18,30 18,40

Resultados:

La molaridad promedio del tiosulfato de sodio es de 0,023219 M±0,00080 (k=2) con una desviación relativa de 0,56% y el porcentaje promedio del hipoclorito de sodio es de 3,15 % ± 0,2106(k=2) con una desviación relativa de 1,14%

Discusión y resultados:

Hipoclorito

Se determinó la concentración de hipoclorito en una muestra incógnita por medio del método yodométrico, el cual es un método indirecto en el que los oxidantes en este caso el yodato de potasio reacciona con un exceso de yoduro, de esta manera el yodo se libera en cantidad químicamente equivalente a la cantidad de oxidante presente.

El yodo liberado se valoró con una disolución reductora ya valorada de tiosulfato de sodio (1)

Entre los cuidados que se deben tener en el análisis de hipoclorito de sodio es que esta reacciona violentamente con múltiples sustancias químicas, razón por la cual se recomienda no mezclarlo con ningún otro reactivo hasta que se tengan controles de ingeniería y equipo de protección apropiados; algunas de las sustancias que son incompatibles con el hipoclorito de sodio son: sulfato de aluminio, acido clorhídrico, cloruro de aluminio, acido sulfúrico por esa misma razón se uso un acido sulfúrico que no fuera muy concentrado (1:6) porque se da una liberación violenta de cloro.

El hipoclorito de sodio se descompone lentamente en contacto con el aire. La velocidad de descomposición aumenta al incrementar la concentración del hipoclorito de sodio dentro de la solución y a medida que aumenta la temperatura. La exposición de las soluciones de hipoclorito de sodio a la luz solar acelera la descomposición. Cuando se calienta el hipoclorito de sodio libera Cloro (Cl2), que es una sustancia tóxica.

Las soluciones de hipoclorito de sodio caen dentro de dos clasificaciones: blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y 5.5% de Cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que contienen entre 12 y 15% de cloro disponible (2)

Si se compara el porcentaje de hipoclorito que se tuvo en la muestra incógnita con la de los blanqueadores domésticos normales la incógnita está por debajo de la concentración de cloro que normalmente posee un blanqueador de uso domestico por lo que va ser un poco menos toxica y un poco menos eficiente para la hora del uso de blanquear numerosos productos como fibras de textiles, hilos, tejidos y ropa, purificar el agua de las piscinas y entre otros usos (3) pero las soluciones de hipoclorito de sodio de menor concentración, entre 3 y 6% de Cloro disponible, son más estables que las más concentradas, razón por la cual se pueden guardar durante un mayor período de tiempo..

Para el análisis de hipoclorito comercial se obtuvo un resultado esperado ya que este fue de 3,15 % y las concentraciones clínicas suelen variar entre 0,5% a 6%, estas disoluciones son utilizadas principalmente en la endodoncia debido a su amplia capacidad para disolver tejidos y por su acción antibacteriana (4)

Existe otra manera de utilizar el almidón, y es agregando pequeñas cantidades de p-xileno al recipiente

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