GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PRACTICA N°7: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS

1. Capacitar al estudiante en el manejo de material volumétrico.
2.  Enseñar al estudiante técnicas para preparar soluciones acuosas de diversas concentraciones.
3. Identificar las diferentes formas de expresar las concentraciones de una solución.
4. Determinar la concentración de las soluciones de las distintas formas en la que es expresada.

INTRODUCCION

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución es la relación expresada como la cantidad de soluto en relación con la cantidad de solvente.

ENSAYO 1: PREPARACION DE SOLUCIONES

MATERIALES Y REACTIVOS (Por grupo de trabajo)

• Erlenmeyer de 250 ml
• Beacker de 250 ml
• Espátula
• Balanza
• Probeta de 100 ml.
• Agitador de vidrio
• Balón volumétrico de 100 ml. Con tapa.
• Embudo de vidrio
• Cloruro de sodio. NaCl
• Carbonato de sodio Na2CO3
• Hidróxido de Potasio KOH
• Hidróxido de sodio
• Agua desmineralizada

PROCEDIMIENTO

Agregar en un beacker, previamente pesado 2 g. de NaCl, Adicionar poco a poco 198 ml de agua, agitando hasta cuando todo el sólido se encuentre disuelto, Volver  a pesar la solución.  

Determine: A) la concentración expresada en % p/p. B) la M, m y N de esta preparación.

Preparar de 100 mL de solución de hidróxido de sodio 0, 2 M

• Calcule la masa necesaria en gramos de NaOH.
• Pese la cantidad de NaOH en una balanza granatoria y disuelva en 50 mL de agua destilada, hasta total disolución. Luego traspase esta solución a un Balón  aforado de 100 mL de capacidad completando con agua destilada hasta su aforo y agite.

Preparación de 100ml., 0,1M, de Carbonato de Sodio. Pesar 1,6 g. de Carbonato de sodio. En un Beacker ponga con mucho cuidado la cantidad de soluto y luego añadir una pequeña cantidad  de agua para disolver completamente la sal; seguidamente, transferir la disolución a un balón volumétrico de 100ml, con la ayuda de un embudo para no derramarla, el vaso se lava dos veces con porciones de 2 ml de agua y dichas porciones se pasan al balón volumétrico.  Continuar lentamente la adición de agua hasta completar el enrase de 100 ml, tape el balón y agite, invirtiéndolo varias veces.  Realice los cálculos con el fin de rectificar la concentración.

Preparación de 100 ml de una solución 1N de Hidróxido de Potasio. Empleando Hidróxido de potasio puro, diseñe un método para preparar 100 ml 1N, escriba el procedimiento a seguir, discútalo con el profesor y luego proceda a la preparación.

[pic 2]

ENSAYO 2: DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE SOLUCIONES SOLIDO-LIQUIDO

MATERIALES Y REACTIVOS (Por grupo de trabajo)

• Capsula de porcelana.
• Malla de Asbesto o Tela de Alambre.
• Mechero.
• Pipeta aforada 10 ml.
• Agitador de Vidrio.
• Vidrio Reloj.
• Espátula.
• Balanza.
• NaCl (Cloruro de Sodio)
• Agua Desmineralizada

PROCEDIMIENTO

1. Preparar una solución de 10 gr de NaCl en 100 ml de Solución.
2. Hallar la Concentración de la Solución expresada en %v/v, %p/p, M, m, N y Densidad de la Solución.
3. Hallar la Masa de la capsula de Porcelana.
4. Depositar en la Capsula 10 ml de la Solución y pese nuevamente.
5. Calentar con llama controlada la Solución hasta evaporación completa del solvente.
6. Esperar que se enfríe la Capsula y Pesar nuevamente.

Según los Datos Tomados Calcular la Concentración de la Solución expresada en %v/v, %p/p, M, m, N,  Densidad de la Solución y Compararlos con los resultados Hallados previamente.

[pic 3]

ENSAYO 3: DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE COMERCIAL

MATERIALES Y REACTIVOS (Por grupo de trabajo)

• Bureta de 25 ml.
• Beacker de 100 ml.
• Pipeta Graduada de 5 ml.
• Pipeta aforada de 5 ml.
• Soporte Universal con pinza para Bureta.
• Erlenmeyer de 250 ml.
• Indicador de Fenolftaleina.
• Solución de Hidróxido de Sodio al 0.5N.
• Vinagre Comercial

PROCEDIMIENTO

1. Tomar con la pipeta aforada 5 ml de Vinagre Comercial y depositarlo en un Erlenmeyer de 250 ml. Agregar Agua destilada hasta completar 100 ml.
2. Agregar a la solución contenida en el Erlenmeyer, Tres ( 3 ) gotas de indicador de fenolftaleina.
3. Depositar en la Bureta NaOH 0.5N hasta completar su aforo.
4.  Valorar la Solución (agregar gota a gota la Sln de NaOH en la Sln de Vinagre Comercial) con agitación constante hasta que se torne de un color Rosado tenue, entre mas tenue mejor. Nota: En caso de que se torne un color Fucsia, agregar 1ml de Sln de Vinagre hasta que el color desaparezca, y continuar.

Según los Datos tomados, Calcular el porcentaje p/v de Acido Acético en el Vinagre, de la siguiente manera:

[pic 4]

Volumen Desp: Es el Volumen desplazado en la Bureta.  Luego:

[pic 5]

ENSAYO 5: DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE UN JUGO DE LIMON

MATERIALES Y REACTIVOS (Por grupo de trabajo)

• Bureta de 25 ml.
• Beacker de 100 ml.
• Pipeta Graduada de 5 ml.
• Pipeta aforada de 10 ml.
• Soporte Universal con pinza para Bureta.
• Erlenmeyer de 250 ml.
• Indicador de Fenolftaleina.
• Solución de Hidróxido de Sodio al 0.1N.
• Jugo de Limón

PROCEDIMIENTO

1. Tomar con la pipeta aforada 10 ml de Jugo de Limón y depositarlo en un Erlenmeyer de 250 ml. Agregar Agua destilada hasta completar 100 ml.
2. Agregar a la solución contenida en el Erlenmeyer, Cinco (5) gotas de indicador de fenolftaleina.
3. Depositar en la Bureta NaOH 0.0.1N hasta completar su aforo.
4.  Valorar la Solución (agregar gota a gota la Sln de NaOH en el Jugo de Limón) con agitación constante hasta que se torne de un color Rosado tenue, entre mas tenue mejor. Nota: En caso de que se torne un color Fucsia, agregar 1ml de Jugo de Limón hasta que el color desaparezca, y continuar.

Según los Datos tomados, Calcular el porcentaje p/v de Acido Cítrico en el Jugo, de la siguiente manera:

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