General: Identificar las propiedades químicas de las sustancias utilizadas, para explicar el comportamiento de las reacciones efectuadas a partir de estas.

UNIVERSIDAD DE LA SABANA

FACULTAD DE INGENIERÍA

INGENIERÍA DE PRODUCCIÓN AGROINDUSTRIAL E INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA II

PRÁCTICA Nº 4

 SOLUCIONES ACUOSAS: REACCIONES

Fecha: Febrero 24, 2016

Nombres:        Laura Celis – 201524535

                Mariana Medina – 201522319

OBJETIVOS

General: Identificar las propiedades químicas de las sustancias utilizadas, para explicar el comportamiento de las reacciones efectuadas a partir de estas.

Específicos:

• Reconocer los factores que evidencian una reacción química en el proceso de mezclar determinadas soluciones.
• Desarrollar los conceptos de los tipos de reacciones en medio acuoso en la observación de la practica experimental.

DATOS

Esta practica consta de reacciones a partir de diferentes sustancias, con el objetivo de clasificarlas.

La primera reacción desarrollada fue con acido oxálico, permanganato de potasio y acido sulfúrico. Se obtuvieron como productos el sulfato manganoso, sulfato de potasio, dióxido de carbono y agua.

En el momento de la reacción, se pudo observar que la mezcla incolora estaba tomando un color purpura claro debido al color característico del permanganato de potasio. Luego, fue calentado suavemente para identificar los cambios de los productos con un incremento de la temperatura. Fue evidente el cambio de color, tornándose incoloro a medida que la exposición al calor aumentaba.

La ecuación que describe esta reacción es

[pic 2]

Se puede observar que no es una reacción acido – base ya que no hay presencia de una base en los reactivos, y que tampoco es una reacción de precipitación debido al estado de los productos, por consiguiente es una reacción de oxidación – reducción o Redox.

Tabla 1. Reacción de acido oxálico, permanganato de potasio y acido sulfúrico

El proceso de medición de pH se repitió, sin tener en cuenta el valor del ozono debido a su estado y su liberación al ambiente. En esta reacción no hubo cambio en la temperatura.

La ecuación adecuada para describir esta reacción es

[pic 3]

Esta es una reacción de oxidación – reducción, debido a que el estado de oxidación del manganeso se modifica de +7 a +2 encontrarse en un proceso de oxidación, y el carbono cambia su estado de oxidación de -2 a 0, debido a que en el producto se encuentra como elemento atómico y por consiguiente su estado de oxidación será 0; el ozono seria el elemento que se reduce.

Tabla 2. Reacción de permanganato de potasio y acido sulfúrico

La tercera reacción consistió de la mezcla de una solución de nitrato de plomo con una solución de yoduro de potasio. Se observo que existió una reacción química, debido a que la mezcla de agua destilada (introducida previamente) y nitrato de plomo en el vaso de precipitado modifico su color de incoloro a amarillo cuando se agrego el yoduro de potasio, y además fue percibido la formación de precipitado del mismo color que la solución acuosa. Teniendo en cuenta la reglas de solubilidad1, el precipitado corresponde al yoduro de plomo y la solución al nitrato de potasio. Para resumir, esta reacción esta clasificada como una reacción de precipitación.

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