Guía De laboratorio de química general

EXPERIENCIA N°7: DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

PRESENTADO POR:

DIANA DIAZ

ALBERTO AVILA

OLIVER PEREZ

GRUPO 17A

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

LIC. BIOLOGIA Y QUIMICA

FACULTAD DE EDUCACION

dianadzdiaz123@gmail.com

En este informe pesamos todos los papeles, con filtro seco y precipitado e ilustramos algunos principios del análisis gravimétrico.

Introducción

En el siguiente informe describiremos nuestra experiencia en el laboratorio de química donde comprobamos que cuando una reacción química que está en disolución produce un precipitado que es insoluble en agua, de su peso y las cantidades utilizadas de las disoluciones reactantes se puede, por razonamiento estequiométrico, sacar inferencias sobre la estequiometria de la reacción.

Objetivos: •ilustras algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.

•Presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.

Metodología

1) Transferimos 5 ml de Yoduro de sodio y Nitrato de sodio a cada uno de los tubos con volúmenes indicados en la tabla.

2) Filtramos las soluciones para recoger el precipitado en el mismo. Agregamos agua al embudo tratando de mojar todo el papel de filtro, calentar con el mechero hasta quedar seco, luego pesar el papel con el precipitado.

Resultados y discusión

Tabla uno

Al pesar los papeles, filtro seco, papel precipitado y papel más precipitado 1, 2, 3, 4 y 5. Obtuvimos los siguientes datos:

Tabla dos

Primero agregamos 4.0 ml deNaI en aca tubo, luego se le sumò Pb(NO3)2 incrementando gradualmente.

Preguntas

1) Calcular el número de moles de nitrato de plomo y yoduro de sodio utilizados en cada uno de los tubos.

Densidad del NaI = 3,64 g/cm^3

Moles de NaI de todos los tubos:

3,64 g/cm^3 × 4cm^3 = M

14.56 g = M

n= 14.56 g / 149,89 g/mol

n = 0.048 mol de NaI

Densidad del nitrato de plomo = 4,53 g/cm^3

Moles del tubo 1 :

4,53 g/cm^3 × 0.5cm^3= M

2.265 g=M

n= 2.265g /  331,2 g/mol

n= 0.00683 mol de nitrato de plomo

Moles de tubo 2 :

4.53 g/cm^3 × 1.0 cm^3 =M

4.53 g = M

n = 4.53 / 331.2 g/mol

n= 0.01 mol de nitrato de plomo

Moles tubo 3 :

4.53 g/cm^3 × 4 cm^3 = M

18.12 g = M

N = 18.12 g / 331.2 g/mol

N= 0.054 mol de nitrato de plomo

Moles tubo 3 :

4.53 g/cm^3 × 2.0 cm^3 = M

9.06g = M

N = 9.06g / 331.2 g/mol

N= 0.027 mol de nitrato de plomo

Moles tubo 4:

4.53 g/cm^3 × 3.0 cm^3 = M

13.59 g = M

N = 13.59g / 331.2 g/mol

N= 0.041 mol de nitrato de plomo

Moles tubo 5 :

4.53 g/cm^3 4.0×  cm^3 = M

18.12 g = M

N = 18.12 g / 331.2 g/mol

N= 0.054 mol de nitrato de plomo

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