Guia de ejercicios Módulo 2 Quimica Industrial
Enviado por Alexis Gomez Jorquera • 28 de Febrero de 2021 • Trabajo • 2.120 Palabras (9 Páginas) • 313 Visitas
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Guía de ejercicios[pic 2]
Química Industrial Módulo 2[pic 3]
Actualizado – 2020
Índice
Título: Ejercicio 3
Introducción 3
Unidad : Ejercicios 4
Título: Ejercicios
Introducción
El presente documento tiene por objetivo aportar ejercicios de química para mostrar cómo se desarrollan y ejercicios para ser desarrollados por los alumnos.
Es importante que los alumnos desarrollen a cabalidad esta guía para su entendimiento de la materia e idealmente se motiven a buscar en la literatura mayor variedad.
Unidad : Guía de Ejercicios
Resumen de las ecuaciones de los gases ideales
Ley | Ecuación | Condición |
Ley de Boyle | PV = Cte | n, T constantes |
Ley de Charles | V/T = Cte | n, P constantes |
Ley de Avogradro | V/n = Cte | P, T constantes |
Ley de los gases ideales | PV = nRT |
Ejercicio # 1
Para aplicar las ecuaciones de los gases es fundamental usar las unidades de medida adecuadas vamos a ver algunas ejercicios básicos de transformación los que son fundamentales para llegar al resultados correcto en futuros ejercicios.
Temperatura
1 °C = 273,15 K
Si un líquido está a 25 °C, a qué temperatura está en grados Kelvin?. 1°C = 273,15 K
25 + 273,15 = 298,15 K
Presión
1 atm | 1,01325 bar |
1 atm | 101,325 KPa |
1 atm | 760 torr |
1 torr | 1 mmHg |
Pregunta
- Convertir 0,367 atm a torr
Usamos regla de tres con el siguiente factor de conversión:
1 atm = 760 torr
0,367 atm*760 torr[pic 4]
1 atm
279 torr
- Transformar 141,3 KPa a torr
Usamos el factor de transformación siguiente: 760 torr = 141,325 KPa
141,3 KPa* 760 torr[pic 5]
101,325 KPa
Ejercicio # 2
Como ven el mundo de las transformaciones de una unidad de medida a otra es muy amplio, les recomiendo hacer un trabajo de investigación sobre las transformaciones de medida abarcando las siguientes fuentes:
- Libros de química y/o física.
- Explorar por internet en fuentes confiables.
- A los alumnos que cuenten con calculadoras científicas avanzadas investigar en el manual o directamente en sus calculadoras si cuentan con algoritmos de transformación, bibliotecas etc.
Genérense su propia tabla resumen de transformaciones partiendo por las unidades de temperatura, presión y volumen.
Ejercicio # 3
Ampliar el espectro del ejercicio # 2.
Abarcar las unidades de medida a las que se enfrenten en su trabajo en forma directa e indirecta.
Mire su hogar, qué unidades de medida y sus factores de conversión tiene que podría abarcar en este ejercicio.
Al ver una película, noticia etc. constantemente si presta atención, se enfrentará a nuevas y novedosas unidades físicas y químicas para continuar su trabajo exploratorio.
Los alumnos puedes darles una segunda derivada a los ejercicios #2 y #3 y ampliar su rango de investigación al origen de las unidades de medida, cómo se descubrieron, el año, en qué
condiciones. En fin este trabajo como ven, puede ser muy apasionante para entrar de lleno en este mundo y mirar con otros ojos el entorno que habitamos.
Ejercicio # 4
Un recipiente de 40L tiene una cierta cantidad de gas en su interior a una presión desconocida.
El recipiente es comprimido quedando un volumen de 30L, y 2 atmósfera de presión, calcule la presión inicial.
Desarrollo
Aplicando la Ley de Boyle tenemos la siguiente ecuación: P1 x V1 = P2 x V2 = Constante
P1 = X, V1 = 40 L, P2 = 2 atm, V2 = 30 L
P1 x 40 L = 2 atm x 30 L = Constante = 60 atm x L P1 = 60 atm x L / 40 L = 1,5 atm
P1 = 1,5 atm
Un gas se encuentra en un recipiente de 300 mL, a 1,3 atm y una temperatura de 25 °C, calcule el número de moles del gas.
Desarrollo
P x V R x T[pic 6]
Donde n es el número de moles, P presión en atm, V volumen en litro, T temperatura n grados Kelvin y R es la constante universal de los gases
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