Experimento 2 Quimica Industrial

EXPERIMENTO NO. 1

SOLUCIONES

JHONATHAN DAMIAN CASTILLO CASTAÑEDA

ING. LUIS IGNACIO ANTOLINEZ VILLAMIZAR

UNIVERSIDAD LIBRE DE COLOMBIA SECCIONAL CUCUTA

CUCUTA- NOR SANTANDER

QUÍMICA INDUSTRIAL

2013

INTRODUCCIÓN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogéneas ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (solida, liquida o gas) bien definida.

Las soluciones se clasifican en dos grupos: físicas y químicas, las concentraciones físicas son de tres clases % P/P, %P/V, %V/V y las concentraciones químicas se llaman: molaridad (M), molalidad (m) y normalidad (N).

OBJETIVOS

 Conocer los procedimientos teóricos y operaciones para preparar soluciones de diferentes concentraciones molares.

 Prepara soluciones liquidas y solidas con diferentes concentraciones molares.

 Realizar los cálculos aprendidos durante las clases para poder obtener las soluciones con las concentraciones molares deseadas.

MATERIALES

REACTIVOS

- NaOH (hidróxido de sodio)

- HCL ( ácido clorhídrico)

- HNO3 (ácido nítrico)

- H2SO4 (ácido sulfúrico)

- CH3-COOH (ácido acético)

- Agua destilada

MATERIALES

- Vidrio reloj

- Balanza

- Vaso de precipitado de 100 ml (2)

- Pipeta (1)

- Agitador (1)

- Balón aforado, probeta o beaker de 250 ml (2)

- cinta

PROCEDIMIENTO

1. Preparar 50 ml de ácido clorhídrico 0,75M, 50 ml de ácido nítrico 1,25M, 50 ml de ácido sulfúrico 2M y 50 ml de ácido acético 0,5M. (H=l, Cl= 35,5, S=32, 0=16, C=12, N= 14)

- 50 ml de ácido clorhídrico: para la preparación de la solución de ácido clorhídrico 0,75 M de acuerdo a los cálculos medimos en la pipeta 1,2 ml del acido, y lo mezclamos con aproximadamente 20 ml de agua destilada; luego lo pasamos a la probeta y completamos los 50 ml de la solución, a continuación lo pasamos al balón aforado y lo marcamos con el nombre de la solución y la concentración molar.

- CALCULOS NUMERICOS:

- 50 ml de ácido nítrico: con esta solución a partir de los cálculos sabemos que debemos disolver 1.3 ml de ácido en aproximadamente 20 ml de agua destilada y completar los 50 ml, luego pasarlo al balón aforado y marcarlo con nombre y molaridad de la solución,

- 50 ml de ácido sulfúrico: a partir de los cálculos sabemos que se deben disolver 5.4 ml de ácido sulfúrico en aproximadamente 20 ml de agua destilada y completar hasta los 50 ml, pasarlo al balón aforado y marcarlo.

- 50 ml de ácido acético: teniendo como base los cálculos sabemos que se deben utilizar 1,43 ml de ácido acético disolverlos en aproximadamente 20 ml de agua destilada, pasarlo a la probeta y completar con agua destilada los 50 ml

2. Preparar 50 ml de hidróxido de sodio 0,25M (Na=23,0=16, H=l).

- Para preparar los 50 ml de hidróxido de sodio se realizan los cálculos, a partir de ellos se pesa la cantidad que se debe usar que serían los 0.5 en la balanza, luego se disuelven en agua destilada,

...