CONTROL 2 QUIMICA

Título del Control

FORMACION DE MOLECULAS Y REGLAS DE NOMENCLATURA INORGANICA

Nombre Alumno

Nombre Asignatura

QUIMICA

Instituto IACC

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Desarrollo

¿Qué criterios de debe tener en cuenta al momento de establecer la configuración basal de un elemento? Menciónelos y descríbalos

Primero haremos notar que los criterios para establecer la configuración basal de un elemento son tres, el primero es del principio de Aufbau, el segundo se basa en el principio de máxima multiplicidad de Hund y el tercer criterio es basado en el principio de exclusión de Pauli.

Primer criterio basado en el principio de Aufbau: Siempre los electrones se colocan en un nivel menor de energía y para poder saber el orden de llenado se puede usar el diagrama de Moeller. El principio de Aufbau, contiene varias instrucciones para ubicar los electrones en los orbitales de un átomo, este principio lo planteo el físico Niel Bohr el que le dio el nombre de Aufbau que viene del alemán Aufbauprinzip; que significa principio de construcción. Con este principio podemos dar la asignación de electrones a los orbitales en función de la energía que tengan y los electrones se deben ubicar en los primeros orbitales de menor energía y solo se puede pasar al segundo cuando el primero está lleno.

Ejemplos del primer criterio: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7f, 5s, 6d, 7p...

Segundo criterio basado en la máxima multiplicidad de Hund: Esta dice que los electrones se colocan siempre que sea posible con sus espines paralelos, es decir que no se cruzan, cada uno de ellos en un nivel energético. Este principio fue enunciado en 1927 por Friedrich Hund, físico alemán conocido por su trabajo en átomos y moléculas, Hund establece que los electrones, al ocupar un átomo orbital de igual energía lo hacen con el mayor número posible de electrones desapareados (espines paralelos). Para entender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales deben estar ocupados por lo menos por un electrón y deben de ser apareables antes de que se le asigne un segundo, todos los orbitales deben de estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón y cuando esto suceda debe estar apareado del primero (espines opuestos)

Ejemplo del segundo criterio: El átomo de nitrógeno, que tiene siete electrones se colocan tres en el orbital p de igual número cuántico principal, luego existen dos posibilidades, se puede formar una pareja en un orbital p (px py pz) y el tercer electrón situarse en el orbital p, quedando uno vacío. p_x^2 p_y^1 p_z^0

Tercer criterio basado en el principio de exclusión de Pauli: Es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925, esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbita, puede contener únicamente

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