Hidrolisis

Universidad de san Carlos de Guatemala [pic 1]

Facultad de Ingeniería

Escuela de Química

Área de Química  

Laboratorio de: Análisis Cualitativo.

Impartido por: Inga. Adela Marroquín

Sección: “A”

HIDRÓLISIS

Nombre: Karoll Madelainne Aguilar Pérez    

Carnet: 201212770

Guatemala 25 de agosto de 2014

Fecha de revisión: _______________ Nota:_____________Firma:___________

  ÍNDICE

Resumen        3

Objetivos        4

Marco teórico        5

Marco metodológico        8

Resultados        10

Interpretación de resultados        13

Conclusiones        15

Bibliografía        16

Hoja de datos Originales        17

Muestra de cálculo        18

Datos calculados        20

Diagramas de Sillen        21

Porcentaje de Error        22

Análisis de error        23

RESUMEN

En la práctica de Hidrólisis consistió en evaluar un sistema químico de una base débil y un ácido débil en sus propiedades hidrolíticas mediante la comparación del comportamiento experimental que presenta cada uno con respecto al efecto de dilución con el comportamiento esperado de acuerdo al Diagrama de Sillen y a la estequiometria.

Se utilizaron dos soluciones, el acetato de sodio (CH3COONa) y cloruro de amonio (NH4Cl) a una concentración de 1 Molar respectivamente. Cada una de las soluciones se fue diluyendo y tomando su pH respectivo, hasta llegar a la dilución deseada que fue de 1/1000000. Tomando como punto principal de observación el cambio del pH registrado en cada dilución.

Al obtener los valores teóricos tanto del Diagrama de Sillen como de la ecuación de ácido y base de hidrolisis, se compararon ambas con los valores experimentales Se trabajó a una temperatura estándar (25°C).

OBJETIVOS

Objetivo General

     Evaluar un sistema químico para poder medir la hidrolisis y determinar su pH.

Objetivos Específicos

1. Evaluar un sistema químico salino débil en sus propiedades hidrolíticas.
   
2. Determinar el porcentaje de hidrolisis basándose en las concentraciones salinas y el pH.

MARCO TEÓRICO

      La hidrólisis es una reacción ácido-base que se produce al disolver determinada sal en agua. La reacción tiene lugar entre uno de los iones de la sal y el agua hay que tener en cuenta que se trata de una reacción de equilibrio.

      Solo pueden dar hidrólisis los siguientes iones:

1. Los aniones, (carga negativa), procedentes de los ácidos débiles (Ka pequeños).
2. Los cationes, (Carga positiva), procedentes de las bases débiles.

La constante de Hidrólisis y el pH

      La constante de hidrólisis se, Kh, resulta de la siguiente manera:

[pic 2]

     Cuando la hidrolisis se produce por una sal formada por ácido-debil y una base fuerte el que se hidroliza es el anión y el pH>7, es decir que el pH de la solución (hidrólisis) es básico.

     Si la hidrólisis se produce por una sal formada por un ácido fuerte y base débil el que se hidroliza es el catión y el pH de la disolución es menor que 7, es decir es un pH ácido.

Hidrolisis de sal formada por Ácido Débil y Base Débil (Hidrólisis Mixta)

     En este caso se hidroliza el anión y el catión. Por lo tanto la

[pic 3]

• Si Ka > Kb, ácido más fuerte que la base, pH<7, es una disolución ácida.
• Si Ka = Kb, ácido igual de fuerte que la base; pH = 7 la disolución es neutra.
• Si Ka < Kb, ácido más débil que la base, pH > /; es una disolución básica.

      El pH resulta ser independiente de la concentración de la sal. ( Cuando proviene de un ácido débil - base débil).

Hidrolisis de los Iones

   Para simplificar este estudio de la hidrolisis dividiremos las sales en cuatro grupos tomando como base, la forma de reaccionar con el agua.

    Grupo 1: Sales cuyos iones son apróticos o sea la disolución de una sal que procede de un ácido fuerte, que sea combinado con una base fuerte, es decir que no se realiza ninguna hidrólisis.

     Grupo 2: Sales cuyos cationes son donadores de protones, disolución de sales de ácidos fuertes que se han cambiado con base débil.

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