Historia química orgánica

1. Un fármaco utilizado en clínica como antiinflamatorio, analgésico, antipirético, y antiagregante plaquetario (indicado en personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos) contiene: 60.00 % C; 4.476 % de H; 35.53 % de O. Se disuelven a una temperatura de 20.0 ºC, de forma adecuada, 0.250 g del compuesto puro en Agua hasta un volumen de disolución de 1.00 L, y se mide la presión osmótica de ésta, resultando ser 25.3 torr. Determinar su fórmula empírica y su fórmula molecular.

2. Una muestra de gas de un pozo negro contiene, a 1.00 atm y 25.0 °C, 4.00 L de N2, 5.00 L de CH4 y 11.0 L de CO2. Calcular:

A) La composición del gas en % en masa y en % en volumen.

B) Las presiones parciales si se comprime el gas hasta 2.00 atm.

C) La masa molar media o aparente del gas.

D) La densidad de la mezcla gaseosa en C.N.

3. El 2-sec-Butil-4,5-dihidrotiazol, C7H13NS, es una de las feromonas presentes en la orina de los ratones. Para 14.33 mg de sustancia pura, hallar:

A) El número de moles y el número de moléculas del compuesto.

B) La masa de una de sus moléculas en g.

C) El % en masa de Azufre en el compuesto.

D) La masa de Nitrógeno presente.

E) El número de átomos de Carbono existentes y el número de moléculas de Hidrógeno que podrían extraerse.

F) El número de moles de átomos de Azufre presentes y el número de moles de moléculas de Nitrógeno disponibles.

4. En un Laboratorio de explosivos se dispone de una disolución de Ácido Nítrico con una riqueza del 70.0 % en masa y cuya densidad es 1.42 g/mL. Calcular:

A) La molaridad de la disolución.

B) El volumen de esa disolución necesario para preparar 300 mL de disolución de Ácido Nítrico 2.50 M.

5. Se introducen en un matraz 30.0 g de una aleación de Aluminio de una pureza del 95.0 %. Se añaden después 100 mL de Ácido Clorhídrico comercial de densidad 1.17 g/mL y riqueza del 35.0 % en masa. Se forman Cloruro de Aluminio e Hidrógeno gaseoso. Los otros metales no reaccionan.

A) ¿Qué masa de Aluminio reacciona?

B) Hallar el volumen de Hidrógeno que se forma medido a 25.0 ºC y 740 torr.

C) ¿Qué masa de Cloruro de Aluminio se obtiene?

6. ¿Qué masa de Sulfato de Sodio se necesita para preparar 250 mL de una disolución que tenga una concentración de Iones Sodio de 0.250 M?

A) 1.11 g. B) 2.22 g. C) 3.68 g. D) 5.82 g. E)*4.44 g.

7. ¿Qué muestra tiene el mayor número de átomos de Oxígeno?

A) 0.20 moles de Sacarosa, C12H22O11.

B) 0.30 moles de Glucosa, C6H12O6.

C) 0.60 moles de Sulfato de Cobre (II). *

D) 1.0 moles de Oxígeno molecular.

E) 2.0 moles de Metanol.

8. Un estudiante sintetiza un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Nitrógeno y somete 0.1156 g de él a un análisis de combustión. El estudiante recoge 0.1638 g de Dióxido de Carbono y 0.1676 g de Agua. ¿Cuál es el % en masa de Carbono en el compuesto?

A) 38.67 %. *

B) 4.470 %.

C) 16.23 %.

D) 45.10 %.

E) 77.34 %.

9. Un cilindro se llena con suficiente N2 (g) a 25.0 ºC para alcanzar un volumen de 0.100 L bajo una presión atmosférica de 750 torr. Un alpinista lleva el cilindro hasta la cima del Monte Everest, donde la temperatura y la presión son –30.0 ºC y 210 torr. ¿Cuál es el volumen final de N2 (g) en el cilindro en lo alto de la montaña?

A) 0.027 L.

B) 0.137 L.

C) 0.235 L.

D) 0.291 L. *

E) 0.358 L.

10. Se mezclan 160 g de Fe2O3 (s) y 84.0 g CO (g) y se les permite reaccionar según la reacción de abajo.

Fe2O3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

Cuando la reacción llega al final, se han formado 93.5 g de Fe (s). ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

A) 26.5 %.

B) 43.1 %.

C) 67.2 %.

D) 83.7 %. *

E) 100 %.

MASAS ATÓMICAS RELATIVAS: C = 12.01; H = 1.008; O = 16.00; N = 14.01; S = 32.07; Al = 26.98; Cl = 35.45; Na = 22.99; Fe = 55.85.

1º BACHILLERATO

QUÍMICA (2)

1. Se sospecha que el elemento químico Selenio (Se) es un polímero del tipo Sex. Para determinar su fórmula se disuelven de manera adecuada 6.04 g de Sex en 250 mL de Benceno ( = 0.879 g·mL-1), y se observa un aumento de 0.110 °C en el Punto de Ebullición de la disolución, respecto del Benceno puro (Ke = 2.53 K·kg·mol-1). Hallar:

A) La fórmula molecular del Selenio.

B) El P.F. de la disolución. (Benceno: P.F. = 5.50 ºC; Kc = 5.12 K·kg·mol-1)

2. En un recipiente de 20.0 L y en C. N. se encuentra una mezcla gaseosa de 6.60 g de Nitrógeno y cierta cantidad de otro gas, siendo la densidad de la mezcla 1.04 g/L. Calcular para ese gas:

A) La masa presente en el recipiente.

B) Su masa molar.

C) La presión parcial que ejerce en la mezcla.

D) Su % en volumen.

3. La α-amanitina, C39H54N10O14S, es un péptido cíclico de 8 aminoácidos y una de las toxinas de efectos más letales que se han encontrado en varias de las especies del hongo Amanita phalloides. Se dispone para su análisis de 9.19 mg de sustancia pura. Determinar:

A) El número de moles y el número de moléculas del compuesto presentes.

B) El número de átomos de Carbono disponibles.

C) El número de moléculas de Hidrógeno.

D) La masa de Azufre presente.

E) El número de moles de átomos de Nitrógeno disponibles y el número de moles de moléculas de Oxígeno presentes.

F) La masa de una molécula del compuesto en g y el % en masa de Azufre en ella.

4. Se mezclan 1.00 L de disolución acuosa de Ácido Nítrico del 62.70 % en masa ( = 1380 kg/m3) y 1.00 L de otra disolución del mismo ácido del 22.38 % en masa ( = 1130 kg/m3). Se obtiene una disolución de  = 1276 kg/m3. Hallar:

A) El volumen final de la disolución resultante.

B) El % en masa de la misma.

5. Por tostación (Reacción con Oxígeno) del Sulfuro de Mercurio (II) se obtiene Dióxido de Azufre (g) y Mercurio (l). Se tuestan 1.00 kg de Cinabrio, mineral que contiene un 80.0 % en masa de Sulfuro de Mercurio (II). Determinar:

A) La masa de Dióxido de Azufre que se obtiene.

B) El volumen de Mercurio (l) que se forma, si su densidad es  = 13.6 g/cm3.

C) El volumen mínimo de Oxígeno (g) y de Aire (g), medido en C.N., que es necesario. (El Aire contiene un 21.0 % en volumen de Oxígeno)

6. ¿Cuántos átomos de Oxígeno hay en 10.3 g de

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