INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA
Enviado por Ana Arévalo • 18 de Noviembre de 2019 • Informe • 1.653 Palabras (7 Páginas) • 138 Visitas
[pic 1] | FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS | [pic 2] |
PROCESO PLAN CURRICULAR | ||
INFORME DE LABORATORIO |
Código: FCQ-P05-F06; Versión: 01; Fecha: 06 de marzo de 2018
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA
Número de grupo: 10 Horario de laboratorio: 13:00- 15:00
Número de práctica:1
Fecha de realización: 22/10/2019 Fecha de entrega: 29/10/2019
Integrantes:
Preparación y valoración de soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio
Resumen
Para la redacción de este informe, se valoró una solución de HCl usando como patrón primario Na2CO3, los resultados obtenidos exhibieron una media de 0, 0913N con una desviación estándar de 0, 01001. Luego, con la solución de HCl valorada se realizó una titulación de NaOH, cuya concentración media fue 0, 10157N y una desviación de 0.00578. Los datos obtenidos fueron afectados primordialmente por el inadecuado manejo del equipo de titulación y la naturaleza de las sustancias usadas.
Palabras Clave: Valorar, patrón primario, titulación, concentración, desviación estándar
Objetivos:
Valorar soluciones de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico mediante volumetría.
Tratar estadísticamente los datos obtenidos en el proceso de valoración.
Usar un patrón primario para valorar el HCl.
Materiales y método:
MATERIALES | REACTIVOS |
Balanza Analítica | Agua destilada |
4 vasos de 10mL | HCl 1M |
2 balones de 100mL | Na2CO3.10H2O |
Pera de succión | NaOH 1M |
Pipeta de 10mL | Fenolftaleína |
Pipeta de 25mL | Verde Bromo Cresol |
Equipo de titulación: Agitador magnético Varilla agitadora magnética Soporte universal Jeringas de 5mL y 3mL |
Método
Preparación de solución HCl 0.1N[pic 3]
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Valoración de solución HCl 0.1N [pic 22]
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Preparación de solución de NaOH 0.1N[pic 45]
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Valoración de solución NaOH 0.1N[pic 66]
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Cálculos
Datos experimentales
Tabla 1: Masa de Na2CO3 y volumen de titulación con HCl
Mediciones | mNa2CO3 (g) | VHCl (mL) |
1 | 0, 0433 | 3, 5 |
2 | 0, 0483 | 3, 7 |
3 | 0, 0422 | 2, 8 |
4 | 0, 0424 | 3, 9 |
Fuente: Ana Arévalo
Tabla 2: volumen de titulación con HCl
Repeticiones | VHCl (mL) | VNaOH(mL) |
1 | 2, 2 | 2 |
2 | 2, 1 | 2 |
3 | 2, 4 | 2 |
4 | 2, 2 | 2 |
Fuente: Ana Arévalo
- Reacciones Químicas
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- Cálculos de volumen de HCl necesarios para preparar 250ml de HCl a concentración 0.1N
C1.V1 = C2.V2
V1= C2V2
C1
V1= (0.1N)(0.25L)
1N[pic 93][pic 94]
V1= 0.025L = 25mL
- Cálculo de masa necesaria de Na2CO3 para titular con 3mL de HCl 0,1N
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 +H2O [pic 95][pic 96]
0.003L 0.1mol HCl 1mol Na2CO3
HCl 1L HCl 2mol HCl [pic 97][pic 98][pic 99]
1mol Na2CO3 10H2O 286.14g Na2CO3
1mol Na2CO3 1mol Na2CO3 10H2O [pic 100][pic 101]
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