INFORME PRÁCTICA #2 – EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

INFORME PRÁCTICA #2 – EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE

FACULTAD DE CIENCIAS AGROINDUSTRIALES

PROGRAMA DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS

ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA ANALÍTICA

Docente. Bibiana Rosero Carvajal[pic 3]

Anderson Miguel García – Daniela Fernanda Benavides – Kevin Adrián Hernández B

RESUMEN

Esta práctica, tuvo el propósito de determinar la concentración de hidronio en soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.  En este laboratorio, se utilizaron diversos materiales como lo fueron: tubos de ensayo, matraces aforados de 25mL, gradilla, frasco lavador, pipetas graduadas de 2 y 5mL, probeta de 50mL, beaker de 50 y 200mL, pera succión, pH metro, pinzas para soporte y campana extractora; donde se empezó calculando el pH de un ácido y una base fuerte, posteriormente se preparó y determino el pH de soluciones de , y de igual manera el Ph de soluciones de . Finalmente, se puede concluir que gracias al Ph metro, se pudo determinar la constante de equilibrio de un sistema, primeramente, hallando las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.[pic 4][pic 5]

PALABRAS CLAVES: Constante de equilibrio, pH, ácidos-bases fuertes y débiles. Concentraciones.

MATERIALES

• Tubos de ensayo
• Matraces aforados de 25mL
• Gradilla
• Frasco lavador
• Pipetas graduadas de 2 y 5mL
• Probeta de 50mL
• Beaker de 50 y 200mL
• Pera succión
• pH metro
• Pinzas para soporte
• Campana extractora

REACTIVOS

• Solución estándar de HCl 0.1M
• Solución estándar de NaOH 0.1M
• Solución estándar de  1M[pic 6]
• Solución estándar de  1M[pic 7]

•  pH 7[pic 8]

PROCEDIMIENTO

• 1). Determinación de pH de un ácido y una base fuerte

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• 2). Preparación y determinación de pH de soluciones de [pic 28]

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• 3). Preparación y determinación de pH de soluciones de [pic 43]

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RESULTADOS Y CÁLCULOS

Acido fuerte HCL + H2O ----> H3O+ + Cl-

Ka = [pic 58]

pH = -log [H3O+]

pH + POH = 14

POH = -log [OH-]

Figura 1. Determinación con pH metro

[pic 59]

pH del HCL -----> 10 mL --> pH = -log [H3O+]

pH del NaOH -----> 10 mL --> POH = -log [OH-]

pH HCL 0.1M = 1.52 pH 🡪 Acido 

pH NaOH 0.1M = 11,75 🡪 Base

Concentración de Hidronio

pH = -log [H3O+]

10-pH = [H3O+]

10-1.52 = 0.030199 [H3O+]

Concentración de OH-

POH =-log [OH-]

10-POH = [OH-]

10-1.21 = 0.06165

pH + POH=14

POH=14 - pH

POH = 1.24

1. Preparación y determinación de pH de soluciones de CH3COOH

25 mL ----> CH3COOH a 1M => ]  V1 C1=V2 C2 pH[pic 60]

• 0.1M

V1 C1=V2 C2 => 1M * V1 = 25 mL * 0.1M

V1= = 2.5 mL      [pic 61]

pH = 2.49

• 0.05M

V1= = 1.25 mL [pic 62]

pH = 2.41

• 0.05 M

                                 CH3COOH(ac) <------------> H3O+     +     CH3 COO-

[ Inicial]                             0,05                                      0                     0

[ Cambio]                           -x                                         x                     x

[ Equilibrio]                      0.05-x                                    x                     x

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