INFORME_Introducción al Sistema Periódica I

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FACULTAD        : Ciencias del Ambiente 

ESCUELA           : Ingeniería Ambiental

CURSO               : Química General 

TEMA                : Introducción al Sistema Periódica I

DOCENTE          : Einer Gustavo Espinoza Muñoz

CICLO                : I

GRUPO:

“LAS ESTRELLAS”

INTRODUCCIÓN

En este trabajo presentamos un informe, en la cual está plasmada las  informaciones, metodologías y conclusiones sobre los experimentos hechos en el laboratorio de química.

El tema tratado en esta oportunidad es la INTRODUCCIÓN AL SISTEMA PERIÓDICO I Y II, que nos enseña las propiedades y características de los elementos químicos, que nos permite reconocer la reacción de cada familia química.

Objetivo

Objetivo general:

• SP.I. Comprobar la periocidad en la variación de las propiedades químicas de los elementos y de sus compuestos.
• SP.II. Comprender el uso de la tabla periódica, así como se observa algunas de las propiedades de los elementos en los periodos.

Objetivo específico:

SISTEMA PERIÓDICO I

• Informar sobre la historia de los modelos de la tabla periódica
• Reconocer las propiedades de los:

• Metales alcalinos
• Metales alcalinos térreos
• Halógenos

• Dar respuestas y conclusiones del tema tratado.  

SISTEMA PERIÓDICO II

• Informar sobre las características de la tabla periódica actual.
• Identificar con cuál de los elementos se puede formar acido o base.
• Reconocer las soluciones y su composición Lewis.
• Observar como cambia las propiedades básicas a ácidas de los elementos

Fundamento teórico

Los científicos buscan patrones y regularidades en la naturaleza que les permitan organizar la información para aumentar su utilidad y aplicabilidad; es así que a medida que el número de elementos químicos conocidos aumentaba resultaron evidentes los semejanzas químicas y físicas entre algunos de ellos, surgieron la necesidad de organizarlos y clasificarlos.                                     Los diversos intentos de establecer un orden de los elementos químicos.

• TRIADAS DE DöBEREINER (1817-1829), J.W. Dobereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando los elementos químicos por la semejanza de sus propiedades.

Ordenó a los elementos de tres en tres de tal forma que la masa atómica relativa del elemento intermedio fuese igual al promedio de las masas atómicas de los elementos extremos.

Por ejemplo:

• ESPIRAL DE CHANCOURTOIS (1862) este geólogo francés ordenó los elementos químicos de tal manera que, en función de sus masas atómicas relativas crecientes, se ubicaban sobre una curva helicoidal a la que llamó el espiral o tornillo telúrico. Fue el primero en observar que las propiedades químicas se repetían cada cierto grupo de elemento; en cada línea generatriz del cilindro vincula a dos elementos de propiedades similares.

• LEY DE LAS OCTETAS DE NEWLANDS (1864) El químico inglés J.A.R Newlands observó que, dispuestos los elementos en orden creciente a sus masas atómicas, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por su analogía con la escala musical la denominó ley de las octavas.

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• TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS DE MENDELEIEV-MEYER(1869)

Lograron establecer la tabla periódica de los elementos comprendiendo en ella, su LEY PERIÓDICA (las propiedades de los elementos son: No son arbitrarias, dependen de la estructura del átomo, varían sistemáticamente con el número atómica). Estudiaron las propiedades químicas de los elementos relacionándolas con sus masas atómicas relativas y sus correspondientes volúmenes, descubriendo una razón constante entre ellas. Mendeleiev clasificó los 63 elementos, que se conocía en aquel entonces de acuerdo a sus masas atómicas crecientes, además consideró que los elementos deberían tener propiedades físicas y químicas semejantes.se le llamo TABLA CORTA con 11 periodos y 8 grupos o familias. Esta última clasificación sirvió de base para la clasificación periódica actual (TABLA PERIÓDICA MODERNA)

• TABLA PERIÓDICA MODERNA

Las características de la tabla periódica actual:

• Los elementos en la T.P se ordenan de acuerdo a sus  números atómicos (Z), en orden creciente.
• Todos los elementos de la T.P hasta el Uranio se encuentran en la naturaleza salvo el Tecnecio y Prometio; que son Transuránicos (son todos los elementos después del U), esto quiere decir que son elementos artificiales que no se hallan en la naturaleza y han sido obtenidos por el hombre.
• Poseen 7 filas horizontales o periodos y 18 columnas denominados grupos o familias.
• Los grupos A y los del grupo B son denominados elementos principales o representativos (s y p) y de transición (d; 6 y 7 en f) respectivamente.
• Por último tenemos un grupo de elementos especiales denominados Gases Nobles, que con excepción del helio todos tienen una configuración electrónica en p6 y se designa como grupo cero o VIIIA 

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

SISTEMA PERIÓDICA I

MATERIALES:

• Vasos de 250 ml
• Tubos de ensayo con gradilla
• Erlenmeyer de 125 ml
• Pinza metálica
• Papel filtro
• Luna de reloj
• Goteros

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REACTIVOS:

• Li(S),  Na(S),  K(S),  Ca(S),  Mg(S) 
• Fenolftaleína
• NaF(S),  NaCl(S),  NaBr(S) y NaI(S)
• Na2SO4 solución saturada
• NaF, NaBr, NaI, NaCl solución (0,1M)
• Cl2, Br2, I2 solución acuosa
• CCl4
• AgNO3 0.1M
• MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2 (0,1M)
• H2SO4 (2N)

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EXPERIMENTO N°01

“PROPIEDADES DE LOS METALES ALCALINOS”

1. Colocamos 100ml de agua en un vaso de precipitados de 250ml.
2. Luego adicionamos 2 o 3 gotas de fenolftaleína y mezclamos.
3. Sacamos con una pinza un trocito de litio y después secarlo con el papel filtro, dejamos caer el metal en el vaso de precipitados y lo tapamos con una luna de reloj.
4. Cuando la reacción haya terminado se prueba la inflamabilidad del gas producido acercando un fósforo encendido al pico del vaso.
5. Repetimos el experimento utilizando un trozo de sodio y luego de potasio.

• Li

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EXPERIMENTO N°02

“PROPIEDADES DE LOS METALES ALCALINOS TÉRREOS”

1. Comparación de la solubilidad de los sulfatos de los metales  alcalino térreos

Tomamos 4 tubos de ensayo y se añade respectivamente 1ml de solución de MgCl2 al primero, CaCl2 al segundo, SrCl2 al tercero y BaCl2 al cuarto. A cada uno de los tubos se añade  luego 1 ml de solución saturada de Na2SO4.

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