INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS

1. TEMA 4 INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS.

1. Nomenclatura de química inorgánica.

2.4.1.1 Clasificación de los compuestos inorgánicos.

Se clasifican según la función química que tienen o por el número de elementos químicos que lo forman.

Funciones químicas: Es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo: Los ácidos tienen características de la función ácido debido a que todos ellos tienen el ion H+; las bases o hidróxidos tienen propiedades debidas al ion OH-.

Los compuestos se nombran con dos palabras: una genérica que indica la función y otra específica.

Compuesto:   H2SO4

Genérico:   Ácido

Específico: Sulfúrico

Número de elementos químicos: Los compuestos químicos que en su molécula tienen dos diferentes elementos son binarios; los que tienen tres elementos son ternarios; los que tienen cuatro cuaternarios, etc.

Valencia: Capacidad de combinación entre los átomos.

Algunos elementos al combinarse químicamente pierden o ganan electrones en número constante, entonces se dice que tienen valencia fija. En cambio, otros pierden o ganan electrones en número variable, dependiendo del elemento con el cual se combinen, de estos se dice que su valencia es variable.

2.4.1.2         Sales Sencillas (Compuestos Binarios)

Las sales sencillas provienen de la combinación de un metal y un no metal.

Nomenclatura:

1. Primero se coloca el metal con su valencia y en seguida el no metal con su valencia (la menor valencia).
2. Se realiza el cruce de valencias.
3. Para nombrarlo se antepone el nombre del no metal con terminación uro y enseguida el nombre del metal (si el metal trabaja con una valencia).
4. Si el metal trabaja con dos valencias la terminación en el nombre del metal será oso menor valencia e ico mayor valencia.
5. Si el metal trabaja con dos más de dos valencias se utilizará la nomenclatura stock.

Nota: En la formación de sales simples o sencillas el no metal siempre trabaja con una sola valencia, la más pequeña.

Ag1 I1   -→   Ag I   -→   Yoduro de plata

Al3 S-2   -→  Al2 S3   -→   Sulfuro de aluminio

Cu1 Br-1  -→  Cu Br   -→   Bromuro cuproso ó Bromuro de cobre I

Cu2 Br-1  -→  Cu Br2  -→   Bromuro cuprico ó Bromuro de cobre II

Resultan de la sustitución total de los iones H+1 de un ácido por un metal o radical electropositivo.

HCl   +   Na   -→   Na Cl  (Cloruro de sodio) +   H2 desp.

1. Óxidos Básicos.

Compuestos formados por un metal y oxígeno.

Metal   +   oxígeno  -----→   óxido básico o metálico

Nomenclatura:

1. Se colocan los elementos, primero el metal con su respectiva valencia y en seguida el oxígeno con su valencia
2. se realiza cruce de valencias. La valencia del metal se le pasa al O2 y la del O2 se le pasa al metal.
3. Si las valencias son números pares al realizar el cruce se dividen entre dos.
4. Al nombrar se antepone la palabra genérica óxido, más el nombre del metal, si el metal trabaja con una valencia.
5. Si el metal trabaja con dos valencias, se antepone la palabra óxido seguida del nombre del metal al cual se le da la terminación oso para la menor valencia y terminación ico para la mayor valencia.
6. Cuando el metal trabaja con más de dos valencias se antepone la palabra óxido seguida del nombre del metal y la valencia del elemento metálico con número romano entre paréntesis. (Nomenclatura stock).

Cuando el metal trabaja con una valencia

K1 O-2 -→  K2O  Óxido de potasio 

Ca2 O-2  -→   Ca2O2  -→   CaO  óxido de calcio (si quedan subíndices pares estos se reducen)

             Al3 O-2   -→   Al2O3   óxido de aluminio

 Cuando el metal trabaja con una valencia

    Fe+2 O-2 -→  Fe2 O2  óxido ferroso  u  óxido de fierro (II)

    Fe+3 O-2 -→  Fe2O3    óxido férrico  u  óxido de fierro (III)

Cuando se trabaja con más de dos valencias

    Cr +2 O-2  -→  Cr 2 O2 -→  Cr O   óxido de cromo (II)

    Cr +3 O-2  -→  Cr 2 O3                       óxido de cromo (III)

    Cr +6 O-2  -→  Cr 2 O6  -→  Cr O3  óxido de cromo (VI)

Nota: los óxidos básicos al reaccionar con agua, forman hidróxidos o bases.

1. Óxidos ácidos.

También se conocen con el nombre de óxidos no metálicos o anhídridos. Son compuestos formados por un no metal más oxígeno para formar los anhídridos.

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