INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL DEL LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ACAPULCO

MATERIA:

ANÁLISIS INSTRUMENTAL[pic 3]

PRÁCTICA NO. 1 [pic 4]

INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL DEL LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL

EQUIPO #4

ALUMNAS:

[pic 5]ALFARO ORTÍZ ANNY LUIZETH        15320048

                                                HIGUERA ORBE CLAUDIA LIZET                 14321106

                                                MARTINEZ CRUZ DANIA                                    15320058

                                                MELO AGATON ZAIDA ITZEL                             15320060

                                                CALIXTO GOMEZ KATHERYNE                         15326666

Acapulco. Gro. 10 febrero 2017

INTRODUCCIÓN

Esta práctica es muy importante ya que nos muestra las habilidades, conocimientos, prácticas que hemos hecho durante nuestra carrera.

 Estos son términos relativos y se emplean comúnmente para dar una indicación cualitativa de la concentración de un soluto en una solución. Una “solución concentración de NaCl “tiene una proporción más alta de NaCl que una “diluida de NaCl “.

 La palabra concentrada se emplea también para especificar ciertas soluciones comunes comercialmente disponibles. Así, el “ácido sulfúrico concentrado” se refiere a la solución que se halla a disposición en las fábricas de reactivos químicos y que contiene acerca de 95 % de ácido sulfúrico y 5 % de agua en peso.

Uno debe de aprender y saber usar los instrumentos de laboratorio para poder llevar a cabo una buena práctica de laboratorio.

Es muy importante saber los procedimientos ya que si se equivoca pueden tener accidentes y pueden causar daños

. Esta práctica nos enseña a recordar nuestros conocimientos adquiridos en la materia de química analítica, aparte de eso veremos 3 diferentes disoluciones y los procedimientos para poder hacer bien las cosas además de eso nos sirve para recordar el reglamento del laboratorio, las causas y consecuencias del uso de los instrumentos, las medidas de seguridad, la limpieza del material y sobre todo saber usar nuestras formulas y saber cuáles son.  

Recordaremos las soluciones porcentuales, soluciones molares, las disoluciones para nuestra práctica y el manejo de las fórmulas que ocuparemos para saber la cantidad requerida de los reactivos y no desperdiciar el reactivo que ocupemos.

Les mostraremos que esta práctica es una de las básicas, para saber aforar nuestros reactivos, el uso de los materiales, el uso del reglamento y la convivencia con los compañeros. Estos reactivos son básicos y peligrosos así que debemos de tener cuidado y sobre todo no andar jugando en el laboratorio.

COMPETENCIA A DESARROLLAR

• Conoce el reglamento de laboratorio y comprender la importancia de respetarlo para optimizar el trabajo experimental, así como minimizar las posibilidades de sufrir u ocasionar accidentes.

• Comprender las medidas de seguridad más importantes que se utilizan en un laboratorio de química orgánica para minimizar la posibilidad de accidentes.

• Desarrollar algunos cálculos químicos de los más utilizados en el laboratorio de instrumental, para preparar soluciones porcentuales, molares, normales y cálculos de rendimiento.  

MARCO TÉORICO

En la actualidad hay una gran cantidad de instrumentos impresionantes e ingeniosos con los que se puede obtener información cualitativa y cuantitativa acerca de la composición y estructura de la materia.

Si quienes usan los instrumentos conocen los principios de operación modernos podrán hacer elecciones apropiadas y usar con eficacia dichas herramientas de medición.

A menudo hay una cantidad sorprendente de métodos diferentes para resolver un problema analítico, pero si se entiendes las ventajas y limitaciones de las herramientas, es posible elegir los instrumentos más adecuados y estar al tanto de sus restricciones de sensibilidad, precisión y exactitud.

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.

MATERIALES:

• 1 Pipeta
• 3 Matraz aforado de 100 mL y 50 mL
• 1 Vidrio de reloj
• 1 Vasos de precipitado
• 1 Litro de agua destilada
• 1 Perilla
• 1 Espátula

REACTIVOS:

• HCl
• H2SO4
• NaOH

MÉTODO:

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