LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL ESPECTROFOTOMETRÍA

LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL ESPECTROFOTOMETRÍA

LABORATORIO DE QUIMICA ANÁLITICA

Autor 1: JULIAN JIMENEZ RUIZ

Autor 2: JEISSON ANDRES MARENTES GARZON

RESUMEN:

La metodología del análisis de nitrato y los nitritos fue preparar la solución madre para una solución.

Para la medición de la absorción de nitratos y tasas de nitrito, se han tomado diferentes tasas a

diferentes concentraciones y utilizan productos de ácido (nitratos) y medios colorimétricos (por

nitritos). El método se preparó en un espectrofotómetro UVvis y una longitud de onda de 220 y 275 nm

para los nitratos y nitritos de 543 nm. Sin embargo, la luz ultravioleta también es fuertemente absorbida

por la materia orgánica en estas longitudes de onda. Se adoptó y evaluó un enfoque de dos longitudes

de onda para la corrección de la absorbancia que podría haber contribuido la materia orgánica. Las

medidas se realizaron a 205 nm y 300 nm. La relación entre la absorbancia a 205 nm y 300 nm debido

a la materia orgánica se incorporó en la curva de calibración de nitrato tradicional para tener en

cuenta la contribución de la materia orgánica.

PALABRAS CLAVE

Solución madre: Disolución de concentración conocida que sirve para preparar otras soluciones

Tomado de: https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica-analitica/disolucion-madre

Concentración: La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se

disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la

cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.

Tomado de: https://www.significados.com/concentracion-quimica/

Absorbancia: La absorbancia (A) es un concepto más relacionado con la muestra puesto que nos

indica la cantidad de luz absorbida por la misma, y se define como el logaritmo de 1/T, en

consecuencia: A = log 1/T = -log T = -log It/ Io.

Tomado de: https://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETRIA.pdf

Materia orgánica: La materia orgánica es toda aquella compuesta químicamente en torno al carbono

como sus átomos fundamentales, razón por la cual se conoce a la química orgánica como la “química

del carbono” - Fuente: https://concepto.de/materia-organica/

INTRODUCCIÓN

La concentración de una solución se puede conocer con la intensidad del color ya que entendiendo que

la luz blanca es la combinación de distintos colores, las cuales se pueden separar mediante un prisma.

Se pueden percibir objetos de color porque estos al recibir luz blanca absorben luces de colores y

reflejan otras las cuales son los colores que percibimos.

La luz visible es un tipo de onda electromagnética en la que se combinan campos eléctricos y

magnéticos oscilantes perpendiculares que se propagan a través del espacio transportando energía.

Hay muchos tipos ondas electromagnéticas los cuales se diferencian por su frecuencia es decir en la

cantidad de ondas que se generan por segundo. Las ondas electromagnéticas de los colores incluyen a

las radiaciones electromagnéticas comprendidas entre 750 y 400 nm. La luz visible puede traspasar

materiales transparentes como por ejemplo el vidrio o cuerpos traslucidos, pero no puede traspasar

los materiales opacos.

Hay soluciones coloridas que absorben cierta cantidad de luz, cuando la luz recorre un camino corto

dentro de una solución colorida sale cierta cantidad de luz, pero cuando el camino recorrido es mayor

sale menos luz. En 1760 Johann Heinrich Lambert (1728-1777) dedujo que a mayor recorrido entre

una solución menor es la intensidad de luz que sale de ella, este fenómeno se le llama (Transmitancia)

que es la relación entre la intensidad de luz que entra y la intensidad de luz que sale de ella. A la

cantidad de luz que no sale de la solución se le llama absorbancia la cual se calcula mediante

procedimientos matemáticos este modo se tiene como referencia que para determinado porcentaje de

transmitancia se tiene un valor de absorbancia. En 1852 August Beer (1825-1863) observo como

pasaba la luz en una solución diluida y en una solución concentrada y explico que a mayor

concentración de la solución hay mayor absorbancia de luz que la atraviesa y menor transmitancia.

Posteriormente se estableció la ley de Lambert y Beer (La cantidad de luz absorbida es directamente

proporcional a la concentración de la sustancia y a la longitud que recorre la luz dentro de esa

sustancia).

Figura 1. Componentes del espectrofotómetro

A partir de esto se desarrollaron los espectrofotómetros para conocer la concentración de las

soluciones coloridas en ellos una fuente de luz se dirige a un monocromador por el cual solo pasa una

longitud de onda después esta pasa por una solución que absorbe cierta cantidad de luz y llega a un

sensor que detecta la luz que paso

Formulas

ENERGIA DE UN FOTON: 𝐸= ℎ𝑣 = ℎ𝑐/𝜆

ABSORBANCIA: 𝐴= −log𝑇 = log𝑃𝜊𝑃

LEY DE LAMBERT- BEER: 𝐴=𝜀𝑏𝑐

•

Figura 2. Tomado de https://www.pveducation.org/es/fotovoltaica/2-propiedades-de-laluz-del-sol/energ%C3%ADa-del-fot%C3%B3n

𝑏=𝑛σ𝑥𝑦−(σ𝑥) (σ𝑦) /𝑛σ𝑥2−(σ𝑥)2

𝑎=σ𝑦−𝑏(σ𝑥) /𝑛

MATERIALES Y METODOS

Figura 3. Mapa de flujo

RESULTADOS Y ANALISIS

1.Para el Informe construya la curva de calibración y determine la concentración de las

muestras problema, evaluando los parámetros estadísticos. Realice las correcciones de

curva dado el caso

GRUPO #1

RESULTADOS LABORATORIO PRESENCIAL

GRUPO

ESTANDARIZACION NaOH

mg/L NO3

ABS

TITULACIÓN HCl

NO2

ABS

0.03

0.1867

0.03

0.0354

0.1

0.5

1

3

0.2133

0.2649

0.3673

0.5900

0.1

0.5

1

3

0.226

0.331

0.8148

3,021

1

5

MUESTRA 1

0,3588

MUESTRA 2

0,4732

10.443

-

1,58

1,49

3,515

5

MUESTRA 1

0,148 1,9733836

MUESTRA 2

0,24 2,045668

...