LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL ESPECTROFOTOMETRÍA
Enviado por JULIANJR • 18 de Septiembre de 2021 • Ensayo • 1.569 Palabras (7 Páginas) • 86 Visitas
LABORATORIO ANALISIS INSTRUMENTAL ESPECTROFOTOMETRÍA
LABORATORIO DE QUIMICA ANÁLITICA
Autor 1: JULIAN JIMENEZ RUIZ
Autor 2: JEISSON ANDRES MARENTES GARZON
RESUMEN:
La metodología del análisis de nitrato y los nitritos fue preparar la solución madre para una solución.
Para la medición de la absorción de nitratos y tasas de nitrito, se han tomado diferentes tasas a
diferentes concentraciones y utilizan productos de ácido (nitratos) y medios colorimétricos (por
nitritos). El método se preparó en un espectrofotómetro UVvis y una longitud de onda de 220 y 275 nm
para los nitratos y nitritos de 543 nm. Sin embargo, la luz ultravioleta también es fuertemente absorbida
por la materia orgánica en estas longitudes de onda. Se adoptó y evaluó un enfoque de dos longitudes
de onda para la corrección de la absorbancia que podría haber contribuido la materia orgánica. Las
medidas se realizaron a 205 nm y 300 nm. La relación entre la absorbancia a 205 nm y 300 nm debido
a la materia orgánica se incorporó en la curva de calibración de nitrato tradicional para tener en
cuenta la contribución de la materia orgánica.
PALABRAS CLAVE
Solución madre: Disolución de concentración conocida que sirve para preparar otras soluciones
Tomado de: https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica-analitica/disolucion-madre
Concentración: La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se
disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la
cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.
Tomado de: https://www.significados.com/concentracion-quimica/
Absorbancia: La absorbancia (A) es un concepto más relacionado con la muestra puesto que nos
indica la cantidad de luz absorbida por la misma, y se define como el logaritmo de 1/T, en
consecuencia: A = log 1/T = -log T = -log It/ Io.
Tomado de: https://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-mol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETRIA.pdf
Materia orgánica: La materia orgánica es toda aquella compuesta químicamente en torno al carbono
como sus átomos fundamentales, razón por la cual se conoce a la química orgánica como la “química
del carbono” - Fuente: https://concepto.de/materia-organica/
INTRODUCCIÓN
La concentración de una solución se puede conocer con la intensidad del color ya que entendiendo que
la luz blanca es la combinación de distintos colores, las cuales se pueden separar mediante un prisma.
Se pueden percibir objetos de color porque estos al recibir luz blanca absorben luces de colores y
reflejan otras las cuales son los colores que percibimos.
La luz visible es un tipo de onda electromagnética en la que se combinan campos eléctricos y
magnéticos oscilantes perpendiculares que se propagan a través del espacio transportando energía.
Hay muchos tipos ondas electromagnéticas los cuales se diferencian por su frecuencia es decir en la
cantidad de ondas que se generan por segundo. Las ondas electromagnéticas de los colores incluyen a
las radiaciones electromagnéticas comprendidas entre 750 y 400 nm. La luz visible puede traspasar
materiales transparentes como por ejemplo el vidrio o cuerpos traslucidos, pero no puede traspasar
los materiales opacos.
Hay soluciones coloridas que absorben cierta cantidad de luz, cuando la luz recorre un camino corto
dentro de una solución colorida sale cierta cantidad de luz, pero cuando el camino recorrido es mayor
sale menos luz. En 1760 Johann Heinrich Lambert (1728-1777) dedujo que a mayor recorrido entre
una solución menor es la intensidad de luz que sale de ella, este fenómeno se le llama (Transmitancia)
que es la relación entre la intensidad de luz que entra y la intensidad de luz que sale de ella. A la
cantidad de luz que no sale de la solución se le llama absorbancia la cual se calcula mediante
procedimientos matemáticos este modo se tiene como referencia que para determinado porcentaje de
transmitancia se tiene un valor de absorbancia. En 1852 August Beer (1825-1863) observo como
pasaba la luz en una solución diluida y en una solución concentrada y explico que a mayor
concentración de la solución hay mayor absorbancia de luz que la atraviesa y menor transmitancia.
Posteriormente se estableció la ley de Lambert y Beer (La cantidad de luz absorbida es directamente
proporcional a la concentración de la sustancia y a la longitud que recorre la luz dentro de esa
sustancia).
Figura 1. Componentes del espectrofotómetro
A partir de esto se desarrollaron los espectrofotómetros para conocer la concentración de las
soluciones coloridas en ellos una fuente de luz se dirige a un monocromador por el cual solo pasa una
longitud de onda después esta pasa por una solución que absorbe cierta cantidad de luz y llega a un
sensor que detecta la luz que paso
Formulas
ENERGIA DE UN FOTON: 𝐸= ℎ𝑣 = ℎ𝑐/𝜆
ABSORBANCIA: 𝐴= −log𝑇 = log𝑃𝜊𝑃
LEY DE LAMBERT- BEER: 𝐴=𝜀𝑏𝑐
•
Figura 2. Tomado de https://www.pveducation.org/es/fotovoltaica/2-propiedades-de-laluz-del-sol/energ%C3%ADa-del-fot%C3%B3n
𝑏=𝑛σ𝑥𝑦−(σ𝑥) (σ𝑦) /𝑛σ𝑥2−(σ𝑥)2
𝑎=σ𝑦−𝑏(σ𝑥) /𝑛
MATERIALES Y METODOS
Figura 3. Mapa de flujo
RESULTADOS Y ANALISIS
1.Para el Informe construya la curva de calibración y determine la concentración de las
muestras problema, evaluando los parámetros estadísticos. Realice las correcciones de
curva dado el caso
GRUPO #1
RESULTADOS LABORATORIO PRESENCIAL
GRUPO
ESTANDARIZACION NaOH
mg/L NO3
ABS
TITULACIÓN HCl
NO2
ABS
0.03
0.1867
0.03
0.0354
0.1
0.5
1
3
0.2133
0.2649
0.3673
0.5900
0.1
0.5
1
3
0.226
0.331
0.8148
3,021
1
5
MUESTRA 1
0,3588
MUESTRA 2
0,4732
10.443
-
1,58
1,49
3,515
5
MUESTRA 1
0,148 1,9733836
MUESTRA 2
0,24 2,045668
...