Indicadores De Ph
Enviado por sarahqm • 11 de Diciembre de 2014 • 1.234 Palabras (5 Páginas) • 193 Visitas
Objetivo:
Poder identificar y entender como y porque existe o se da la emisión atómica en la llama.
Introducción:
Hay colores que el ojo humano no puede ver a simple vista pero al hacer este experimento descubrimos que hay sustancias que se pueden admirar al ser calentados con una flama.
Los Átomos pueden cambiar dependiendo de sus elementos compuestos, y al agregar energía extra cambian de forma y/o color dependiendo de lo que son.
Planteamiento del Problema:
¿Cómo sabes que sustancia es la que tienes enfrente de ti?
Marco Teórico:
El espectro de emisión de algunos elementos es claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados.
El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de máx. Planck.
E= hv
Dónde: E= diferencia de energías entre los estados excitados y fundamentales
h = 6,626 × 10-34 julios segundo.
V= frecuencia
De esta manera un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen un “espectro de emisión” que puede considerarse como su huella dactilar y permite, por tanto su identificación.
El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las sustancias es que los elementos son determinados por una frecuencia de luz.
Sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente.
Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.
Hipótesis:
En este experimento veremos cómo son los colores verdaderos de algunas sustancias al introducir una flama a los componentes dados en laboratorio.
Preguntas de investigación:
1-¿Que es el estado excitado de un átomo? Es cuando su energía cinética aumenta
2- ¿Que es el espectro de emisión? Es el conjunto de frecuencia de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento en estado gaseoso
3- ¿Cual es la historia del modelo atómico? Es una representación estructural de un átomo comienza con democrito sigue con dalton continua con thompson y termina con shrodirger
1-Describe el desarrollo del modelo atómico a lo largo
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