Indicadores

Objetivos:

1. Reconocer el pH de las soluciones por observación del color de las soluciones.

2. Identificar la función de un indicador.

Resumen:

En esta práctica se pudo observar la relación que tienen los indicadores con relación al pH de cada solución. Además de comprobar que el pH de una solución depende del medio en el que se encuentre. Hay determinados indicadores que funcionan de mejor manera de acuerdo a la sustancia que se utilice porque su rango de pH disminuye. Por último sabemos que los indicadores tienen un rango de viraje que depende de la concentración de cada solución.

Marco Teórico:

-Indicador: Es una sustancia orgánica que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida. Se conoce como indicador a la sustancia que, al añadirse a una muestra, produce algún cambio químico que es apreciable a simple vista.

El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

-pH: es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno".

pH = - lg [H3O+] pOH = - lg [OH-]

Indicadores Medio Ácido Medio Básico Zona de viraje

Azul de timol Rojo Amarillo / azul 1,2- 2,8 / 2,8- 4,6

Azul de metileno Azul Incoloro

Fenolftaleína Incoloro Violeta/ rosa 8,2- 9,8

Verde de bromocresol Amarillo Azul 4,0- 5,6

Tornasol Rojo Azul 5,8- 8,0

Violeta de metacresol Amarillo Púrpura 7,4- 9,0

Violeta de bromocresol Amarillo Púrpura 5,2- 6,8

Anaranjado de metilo Rojo Amarillo/ naranja 3,1- 4,4

Rojo fenol Amarillo Rojo 6,4- 8,2

Rejo de metilo Rojo Amarillo naranja 4,4- 6,2

Azul de bromo timol Amarillo Azul 6,0- 7,6

-Col Morada: la col morada es rica en antocianinas, un pigmento hidrosoluble que se encuentra en las vacuolas de sus células como autoprotección o mecanismo de defensa. Las antocianinas son las responsables de los colores rojos, azulados o violetas de la mayoría de las frutas y flores. La estructura básica de las antocianinas es el 2-fenilbenzopirilo de la sal de flavilio.

Procedimiento:

Materiales:

1. Tubos de ensayos

2. Gradilla

3. Vasos de precipitación

Reactivos:

a. HCl 1M

b. Vinagre comercial

c. Buffer (ácido acético y acetato de sodio)

d. Bórax 5%

e. H3BO3 2%

f. AlCl3 2%

g. Ácido acético

h. Tornasol

i. Anaranjado de metilo

j. Violeta de metilo

k. Rojo neutro

l. Fenolftaleína

m. Verde de bromocresol

n. Col morada

Resultados:

Parte A

Anaranjado de metilo

Concentración de HCl Color pH

1 M Rojo 0

0.1 M Rojo pálido 1

0.01 M Rojo leve 2

0.001 M Amarillo 3

Violeta de metilo

Concentración de HCl Color pH

1 M Verde 0

0.1 M Turquesa- celeste 1

0.01 M Azul 2

0.001 M Morado 3

Col Morada

Concentración de HCl Color pH

1 M Fucsia 0

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