Indicadores

INTRODUCCIÓN

En el presente proyecto se abordará el tema sobre los indicadores naturales, en el

cual se muestra información sobre el potencial de hidrogeno (pH), incluidos

procedimientos para realizar un indicador natural con productos de uso cotidiano el

cual permitirá saber de una forma sencilla si una sustancia es acida, base o neutra.

DELIMITACION

Se aprenderá a fondo sobre lo que es un indicador natural; sustancia que cambia de

color según entre en contacto con un ácido o con una base. Los químicos utilizan el

pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.

Normalmente oscila entre los valores de 0 (ácido) y 14 (básico).

Por lo cual a través de este experimento quedara claro este tema ya que al ponerlo

en práctica se podrá indicar si la sustancia es ácida, básica o neutra.

JUSTIFICACIÓN

Este experimento está relacionado con la materia de química y es para que ustedes

conozcan y vean como se hace un indicador natural y sepas identificar si la sustancia

fue ácida, base o neutra dependiendo el color. Para este proceso se utilizara la

lombarda (col morada), vinagre, agua y limpiador multiusos.

Dicho experimento causo motivación para tener conocimiento sobre lo que es un

indicador natural, y las sustancias y productos que podemos utilizar para obtener

conocimientos necesarios y así saber las utilidades que podemos darle a un

indicador natural en la vida cotidiana.

Con ayuda de la información encontrada en la Internet, libros, aportaciones del

profesor y artículos científicos, quedara entendible lo que es un indicador natural; al

saber el nombre de este tema se supo que se tendría que hacer cada paso indicado

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para llegar a tener un gran entendimiento y que no quedara ninguna duda de lo que

se hará ante todos. Este experimento es común pero efectivo ya que no es tan

utilizado en los laboratorios, porque ahora ya se cuenta con medidores de pH

(peachimetros) para medir si la sustancia es ácida, base o neutra.

OBJETIVOS

General:

Demostrar por medio de productos (col, vinagre, agua y limpiador multiusos) la

reacción que se presenta al mezclarlos y la obtención que da un indicador natural.

Específicos:

Demostrar que este experimento es eficaz para identificar el tipo de sustancia.

Identificar cuales sustancias son de cada tipo es decir; cual será ácida, cual básica y

cual neutra.

HIPOTESIS

El indicador natural va a definir si alguna de las sustancias utilizadas es acida, base o

neutra, dependiendo de su coloración.

VARIABLES

Dependiente: La obtención del indicador natural.

Independiente: La reacción efectiva de los productos naturales (col, vinagre, agua y

limpiador multiusos).

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MARCO REFERENCIAL

MARCO TEORICO

Un indicador es una sustancia colorida que cambia de tonalidad según su forma

ácida o básica, algunos indicadores de potencial de hidrogeno (pH) son de origen

natural, los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH, la col

morada contiene un tinte muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH. Los

colores producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante

llamativos y exactos para indicar pH, el nombre antocianinas pertenecen al grupo de

compuestos químicos denominados flavonoides. Las cerezas, col morada, cebolla

morada, hortensias, maíz azul y muchas otras flores y frutas contienen flavonoides.

Estos se pueden extraer fácilmente usando disolventes polares como el agua o el

etanol ya sea por maceración de la planta, flor o fruto, o por calentamiento a baño

maría o a ebullición. Los flavonoides son un amplio grupo de compuestos poli

fenólicos de bajo peso molecular, los cuales se encuentran en las frutas, en los

vegetales y también en algunos productos procesados a partir de los productos

naturales, tales como los jugos, los néctares y el vino, se les atribuyen propiedades

biológicas importantes, como antiinflamatorios, antianalgeticos y anticancerígenos”.

El tema de las reacciones ácido-base se brinda a realizar muchas experiencias

sencillas usando sustancias que se pueden encontrar fácilmente en un

supermercado, en una farmacia, e incluso en el hogar; no es necesario disponer de

material de laboratorio para realizarlas, basta con usar utensilios de cocina.

Por otra parte, al no requerir de material de laboratorio pueden realizarse incluso en

casa. Por supuesto, aunque las sustancias empleadas en las experiencias sean

fácilmente accesibles y asequibles, es necesario tener en cuenta las normas de

seguridad correspondientes, pues algunas de estas sustancias pueden resultar

peligrosas si no se manejan con las debidas precauciones. (García:2004)

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Las dos reacciones conllevan la hidrólisis del Ion amonio:

NH4+ + H2O Û NH3 + H3O+

Que está desplazado a la izquierda por la presencia en el medio de NH3.

Esta mezcla actuará, como disolución reguladora del pH, como sigue:

Si se agrega un ácido fuerte, los protones que éste coloca en el medio reaccionan

con el amoniaco para dar Ion amonio, que a su vez reaccionan para producir sal

amónica.

Si se agrega una base fuerte, los iones OH- reaccionan con el ion amonio

produciéndose amoniaco y agua.

REACCIONES DE NEUTRALIZACION

Las reacciones de neutralización son aquellas en las que intervienen un ácido y una

base, dando lugar a la formación de una sal con desprendimiento de agua:

Acido + Base ------------- Sal +Agua

En todo proceso de neutralización se cumple la “ley de los equivalentes”: el nº de

equivalentes de ácido debe ser igual al nº de equivalentes de base:

nº equiv. Ácido = nº equiv. Base

Puesto que los equivalentes dependen de la Normalidad:

Deducimos:

Por ello, si denominamos:

NA la normalidad de la solución ácida. VA el volumen de la solución ácida.

NB la normalidad de la solución básica. VB el volumen de la solución básica

Quedará:

Expresión que se cumple en todas las reacciones de neutralización.

En la práctica, esta reacción se utiliza para, conociendo la normalidad de una

disolución ácida o básica, determinar la normalidad de otra, básica o ácida con la que

hacemos reaccionar (neutralizamos);

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