Infome sobre las Disoluciones
Enviado por aborda52 • 18 de Octubre de 2015 • Informe • 2.295 Palabras (10 Páginas) • 196 Visitas
DISOLUCIONES
RESUMEN
En el presente informe se tratara la importancia que tiene adquirir ciertas destrezas en cuanto una buena utilización de los instrumentos volumétricos, además del lograr una correcta preparación de disoluciones por diluciones seriadas, para obtener una valoración de concentraciones por medio de la titulación y de los correspondientes cálculos estequiometricos, logrando mediante estos una práctica con valores exactos.
Palabras clave
Disoluciones, diluciones seriadas, concentración, titulación, cálculos estequimetricos, exactitud.
Abstract
In this report the importance of get some skills in the good use of volumetric instruments, and a correct preparation of the dissolution for serial dilutions, to obtain a valoration of concentrations by the titration and the stoichiometric calculations as achieving a practice whit exactness values.
Key words
Dissolution, serial dilutions, concentrations, titration, stoichiometric calculations, exactness
INTRODUCCIÓN
Las disoluciones, mejor conocidas como mezclas homogéneas, son aquellas en las que los componentes de la mezcla no se pueden identificar a simple vista, además, no reaccionan entre sí.; estas están conformadas por un soluto y un solvente, siendo este último el medio de dispersión.
La concentración de las disoluciones de expresa de diferentes maneras como:
- Molaridad (M)
- Molalidad (m)
- Normalidad (N)
- Partes por millón (ppm)
METODOLOGÍA
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Tablas de datos
DISOLUCION | ML DE NaOH 0,1 N |
E1 | 11,4 |
E2 | 6,3 |
E3 | 2,7 |
NORMALIDAD CALCULADA DE HCl CONCENTRADO | ||
PARA PASAR | FACTOR DE DISOLUCION | NORMALIDAD |
Concentrado A[pic 106] | 5 ml | A= 0,5938 |
A B[pic 107] | 20 ml | B= 0,1186 |
A C[pic 108] | 10 ml | C= 0,0593 |
A D[pic 109] | 5 ml | D= 0,02965 |
B E1[pic 110] | 10 ml | E1= 0,114 |
C E2[pic 111] | 10 ml | E2= 0,063 |
D E3[pic 112] | 10 ml | E3= 0,027 |
DISOLUCION | NORMALIDAD CALCULADA | ML DE NaOH 0,1 N GASTADOS | NORMALIDAD EXPERIMENTAL | % DE ERROR |
E1 | 0,1186 | 11,4 | 0,114 | 3,8% |
E2 | 0,0593 | 6,3 | 0,063 | 89,37% |
E3 | 0,02965 | 2,7 | 0,027 | 90,89% |
Cálculos [pic 113]
[HCl] 5 ml 100 ml solución [pic 114][pic 115]
Normalidad = # E.Q g de soluto HCl [pic 116]
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