Informe 4 Laboratorio De Quimica UNMSM

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

UNIVERSIDAD DEL PERU, DECANA DE AMERICA

FACULTA DE CIENCIAS FISICAS

E.A.P INGENIERIA MECANICA DE FLUIDOS

PRACTICA # 04: Volumen Molar

Profesora: Elizabeth Deza Marti

Curso: química general

Integrantes:

 Tinipuclla Anco Gianfranco Daniel

 Dante Salvatierra Lincold

 Reque Suarez Diego

 Moltalvo Huertas Erick

Horario: MIERCOLES 15:00 - 17:00 horas

Año: 2014

INTRODUCCION

En el presente informe daremos cuenta de lo practicado en la práctica N°4 de laboratorio:

• Se comprenderá a usar conceptos básicos del cálculo del volumen molar.

• Determinar el volumen molar del oxígeno a partir del volumen de agua desplazada por el mismo oxígeno desprendido de la reacción correspondiente de KCLO3.

OBJETIVO

• Determinar el volumen molar del oxígeno a partir del volumen de agua desplazada por el mismo oxígeno desprendido de la reacción correspondiente de KCLO3.

• Hallar te temperatura del Agua potable con el uso del termómetro

• Tratar de cometer cálculos más exactos para que el porcentaje de error sea menor, ya que si el % de error es mayor a 30% el experimento junto con el cálculo están errados.

• Utilizaremos un catalizador para aumentar la rapidez del proceso y disminuir la Energía de activación

• Comprobar la influencia de los catalizadores en una reacción química.

PROCESO EXPERIMENTAL

Materiales usados

Para calcular el volumen molar del O2 es necesario contar con los siguientes materiales:

A. 1 Desecador

B. 1 mechero

C. 1 tubo de ensayo

D. 1 balanza electrónica

E. 1 pinza

F. 1 balón de base plana

G. Tapones de goma

H. Mangueras de laboratorio

I. 1 recipiente(botella)

J. 1 termómetro

También es necesario contar con las siguientes sustancias:

 H2O potable.

 KClO3

 MnO2

PASOS EXPERIMENTALES

-Usaremos la siguiente reacción química.

En esta reacción usaremos un catalizador. Por descomposición obtendremos cloruro de potasio y el oxígeno.

2 KClO3 2KCl +3O2

-Armaremos el equipo con el cual haremos el experimento. Tal como muestra la figura 1.

Figura 1:

1. Llevamos el tubo de ensayo al desecador con el objetivo de reducir el % de error en el experimento. (un desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratar una sustancia por medio del vacío- II).

2. Sobre la balanza colocamos un pedazo de papel, llevamos su peso a cero (con el botón amarillo fig.2) sobre el colocamos un poco de mezcla de KClO3 + MnO2.convenientemente 1 gr.

3. Al pesar solo el tubo de ensayo nos dio resultado 23.53 gr de la mezcla.

4. Ahora, vaciamos la mezcla al tubo.

5. Volvemos a pesar ya que un poco de la mezcla podía haberse quedado en el papel o caído. El tubo más la mezcla dio como resultado 24.52 gr. dándonos cuenta que perdimos 0.01 gr de mezcla, he ahí parte del % de error.

6. En el equipo, llenamos de agua el balón, y medimos la temperatura que nos resultó 23° C que equivale 296 k.

7. Mientras calculamos la temperatura, llevamos nuevamente el tubo junto a la mezcla al desecador.

8. Antes de agregar el tubo de ensayo al equipo, soplamos por la manguera para que el agua pase hacia la otra, todo esto con la finalidad de que obtener el menor % de error)

9. Ahora si agregamos el tubo al equipo (siempre agarrando con la pinza figura 3). Calentamos con el mechero el tubo de ensayo para empezar la reacción, moviendo de arriba hacia abajo para evitar fundir el tubo.(figura 4).

Figura 3: figura 4

10. Mientras pasa el tiempo, comenzamos a ver como cae agua por la manguera. esto porque se está produciendo oxígeno. que a su vez está desplazando al agua. Este volumen de agua desplazada es igual al volumen del oxígeno.

11. Por ultimo echamos el agua de la botella a la probeta para medir el volumen. Esta nos dio 238 ml.

Resultados

1. Presión del gas seco = 734,9mmHg

2. Volumen del O2 = 238mL

3. Volumen de O2 a C.N. = 212,3mL

4. Peso teórico de O2 = 0,34g

5. Porcentaje de error experimental del O2 = 17,5%

6. Volumen teórico del O2 a C.N. = 237mL

7. Porcentaje de error relativo del O2 = 23,6%

8. Volumen molar a C.N. O2 = 24257mL

9. Porcentaje de error relativo del volumen molar del O2 = 8,29%

Discusión de Resultados

Punto 1.

¿A qué se debe que la presión del gas seco sea de 734,9mmHg?

Punto 2.

¿Cómo hemos podido obtener el volumen del O2, si es un gas, el cual es muy difícil de visualizar?

Punto 3.

¿Cómo se logró obtener el volumen del O2 a C.N. si la temperatura obtenida experimentalmente fue de 23oC?

Punto 4.

¿De qué manera fuimos capaces de hallar el peso teórico de un gas como es el O2?

Punto 5.

¿A qué se debe que hayamos obtenido un porcentaje de error al momento de calcular el peso teórico del O2?

Punto 6.

¿Por qué el volumen teórico del O2 a C.N. es menor al Volumen molar experimental del mismo gas O2?

Punto 7.

¿Por qué existe un porcentaje de error en el cálculo del volumen del O2?

¿A qué se debe que él %e del Volumen del O2 sea de 23,61%?

Punto 8.

¿Qué hicimos para poder calcular el volumen molar del O2 experimental a C.N.?

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